Equilibrio Químico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
CAMPUS 1

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA ll

REPORTE

PROYECTO 1: EQUILIBRIO QUIMICO

LIC. QUIMICA

PROFA: GOMEZ ZALETA BERENICE

GRUPO: 2251 B

ALVARADO MARTINEZ JESSICA
DIAZ GARDUÑO MARICRUZ
MEZA PEREZ ASHANTI NATALI

23 de Febrero del 2012

EQUILIBRIO QUÍMICO
Es un estado de un sistemareaccionante en el que se observan cambios a medida que trascurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entres si las sustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, si no que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando losproductos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
Esto no significa que realmente la reacción se ha parado, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos.
La condición en al cual las concentraciones de todos los reactivos y productosen un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denomina equilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales. La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos a partir de los productos. Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los reactivos nilos productos escapen del sistema.
En el equilibrio la velocidad a la que se forman productos a partir de reactivos es igual a la velocidad al a que se forman reactivos a partir de productos.
Un principio postulado por primera vez por el químico industrial francés Henri Louis Le Chatelier (1850-1936). El principio de Le Chatelier se enuncia como siguiente: si un sistema en equilibrio esperturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazara su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación.
El principio de Le Chatelier se aplica para hacer predicciones cualitativas acerca de la respuesta de un sistema en equilibrio ante diversos cambios en las condiciones externas. Consideraremos tres formasde perturbar un equilibrio químico: (1) agregar o quitar un reactivo o producto, (2) modificar la presión y (3) cambiar la temperatura.
Un sistema en equilibrio en un estado dinámico; los procesos directo e inverso se llevan a cabo a la misma velocidad, y el sistema se encuentra en un estado de equilibrio. Alterar las condiciones del sistema puede perturbar el estado de equilibrio. Si estoocurre, el equilibrio se desplaza hasta que se alcanza un nuevo estado de equilibrio. El principio de Le Chatelier afirma que el desplazamiento ocurrirá en el sentido que reduzca al máximo o atenué el efecto del cambio. Por consiguiente, si un sistema químico esa en equilibrio y se agrega una sustancia (ya sea un reactivo o un producto), la reacción se desplazara de modo que se restablezca elequilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar sustancia provocara que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia.
Las reglas de la dependencia de la constante de equilibrio respecto de la temperatura se deducen aplicando el principio de Le Chatelier. Una forma sencilla de hacer esto consiste en tratar el calor como si fuese un reactivoquímico. Es una reacción endotérmica se puede considerar el calor como un reactivo, en tanto que en una reacción exotérmica conviene considerarlo como producto.
En este experimento se tratara de demostrar si la reacción CoCl46H2OCo (H2O)64Cl tiene equilibrio químico, esto se demostrara perturbando la reacción con ciertos factores, como lo anuncia el principio de le Chatelier, ya antes mencionado....