Equilibrio

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Equilibrio de complejos
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El equilibrio de formación de complejos es el equilibrio establecido entre las moléculas que forman uncomplejo. Su estudio esta dentro de la Química analítica.
Contenido
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• 1 Teoría de Lewis
• 2 Historia: Werner
• 3 Cinética y Termodinámica de los equilibrios de formación de complejoso 3.1 Cinética
o 3.2 Termodinámica
• 4 Constantes de los equilibrios de formación de complejos

[editar] Teoría de Lewis
Empezaremos explicando la teoría de ácidos y bases de Lewis. Desdesiempre hemos aprendido que un ácido de Lewis es aquella especie que, en disolución, es capaz de aceptar pares de electrones. A cambio, una base de Lewis es toda especie que, en disolución, es capaz deceder pares de electrones.
Para que una especie pueda actuar como ácido de Lewis debe presentar, por tanto, orbitales vacantes de baja energía donde poder albergar los electrones que acepte. Asimismo,una especie será base de Lewis cuando presente pares de electrones desapareados orientados en las direcciones adecuadas para poder ser cedidos al ácido. Habitualmente los ácidos de Lewis se conocen comoaceptores, mientras que las bases de Lewis se llaman dadores. Cuando un dador y un aceptor reaccionan entre sí, se produce un enlace covalente dativo o coordinado, es decir, un enlace adicionalcausante de la formación del complejo de coordinación.
En éstas, vemos que las reacciones de formación de complejos no son más que equilibrios que se establecen entre un ácido de Lewis y una base deLewis, que en esta rama de la química se conocen como ligandos (o ligantes, según se dice en algunas regiones de Sudamérica). Este tipo de reacciones tienen un especial interés en la química analítica,pero su estudio está detallado dentro de la rama de la química inorgánica.
[editar] Historia: Werner
El padre de la química de la coordinación es Werner, que estudió el enlace de estos compuestos y...
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