equilibrio

1.- Formúlense expresiones para Kc y Kp , según el caso, para las siguientes reacciones reversibles en el equilibrio:

HF(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + F- (ac)
2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)
2H2S(g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2SO2 (g)
CH3COOH(ac) + C2 H5OH(ac) CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)

2.- Se ha considerado el siguiente equilibrio a 230 ºC en un experimento, las concentracionesen equilibrio de las sustancias reaccionantes son [NO = 0,05 M, [O2 = 0,13 M, y [NO2 = 15,5 M. Calcúlese la constante de equilibrio Kc a esa temperatura.
2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)

3.- Sesabe que la constante de equilibrio KC para la reacción es 1,05 a 250 ºC. Si las concentraciones del PCl5 y PCl3 en el equilibrio son respectivamente 0,875 M y 0,756 M ¿Cual es la concentración del Cl2en el equilibrio a la misma temperatura?

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

4.- Formule la ecuación de las constantes de equilibrio Kc y Kp , si es el caso, para cada una de las reaccionessiguientes:
H2O(l) H2O(g)
H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2 (g)
2Mg (s) + O2(g) 2MgO (s)
PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2(g)

5.- Un análisis indica que hay 2,50 moles de H2, 1,35 x 10-5 moles deS2 y 8,70 moles de H2S en un recipiente de 12,0 L, para el siguiente proceso a 700 ºC:

2H2 (g) + S2 (g) 2H2S (g)
Calcule la constante de equilibrio Kc y Kp para la reacción.

6.-¿ Cual es laKp para la siguiente reacción a 1273 ºC, si la Kc es 2,24 X 1022 a la misma temperatura?
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)



7.- Para la siguiente reacción las concentraciones de equilibrio del N2, O2y NO son 0,15 M, 0,33 M y 0,50 M, respectivamente, a 2200 ºC, ¿Cual es la Kp ?

N2(g) + O2(g) 2NO (g)

8.- La concentración de la mezcla reaccionante en el equilibrio es 0,15 M a 350 ºC.Calcule Kp y Kc para esta reacción
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
.

9.- La constante de equilibrio Kp para la reacción es 5,6 x 104 a 350 ºC. Calcular la Kc

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

10.-...