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Enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos para formar moléculas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobreotra.

Enlace iónico o electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse porla transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro. 
Enlace covalente: se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este casose comparten uno o más electrones entre dos átomos.

Tabla periódica: clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su funciónprincipal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Regla del octeto: Esta regla se fundamenta en el hecho de que todos los gases nobles, excepto el helio (He), tienen en su estructuraelectrónica 8 electrones en la última capa o nivel de energía, lo que les confiere estabilidad química (inertes).
















El radio atómico: identifica la distancia que existe entreel núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

Potencial de ionización: es la energía necesaria para separar un electrón deun átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:


Afinidad electrónica: se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro ensu estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo.

Carácter metálico: es la división entre los metales y no metales en la tabla periódica. El caráctermetálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos...