Equivalente Químico Del Magnesio

QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

TRABAJO PRACTICO - MASA EQUIVALENTE
TRABAJO PRÁCTICO Nº: ................................................... NOMBRE Y APELLIDO:............................................................................................... FECHA:................................................................................... CURSO:............................. DIVISION………………………….COMISIÓN: .................

Objetivo: Determinar la masa equivalente de elementos metálicos, midiendo el volumen de hidrógeno desplazado por una masa conocida del mismo metal que reacciona con ácido clorhídrico. Principios teóricos: Si seconsidera la combinación de diversos elementos con un elemento dado para formar compuestos, una cantidad invariable de cada. uno de aquellos elementos se combina con una cantidad fija de este otro elemento, de conformidad con la ley de las proporciones definidas. Así, por ejemplo, con un gramo de oxígeno se unen: 0,126 g de hidrógeno para formar agua; 4,4321 g de cloro para formar óxido hipocloroso,0,3753 g de carbono para formar dióxido de carbono; 1,0021 g de azufre para formar óxido sulfuroso; y 2,5050 g de calcio para formar óxido cálcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden, a su vez, combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades son las que se unen entre sí para formar los correspondientes compuestosmultiplicados en algún caso con números enteros sencillos En la tabla de la figura 1 se indican las relaciones en masa de estos elementos al unirse de a dos para formar determinados compuestos.

COMPUESTO Agua Oxido hipocloroso Dioxido de carbono Oxido sulfuroso Oxido cálcico Acido clorhídrico Metano Acido sulfúrico Tetraclururo de carbono Cloruro cálcico Sulfuro de carbono Carburo cálcico Sulfuro cálcicoFORMULA

OXIGENO HIDROGENO

CLORO

CARBONO

AZUFRE

CALCIO

H2O OCl2 CO2 SO2 CaO HCl CH4 H2SO4 Cl4C CaCl2 CS2 CaC2 CaS

1 1 1 1 1

0,126 4,4321 0,3753 2,0041 2,505 0,126 0,126 0,126 4,4321 0,3753 2,0041 4,4321 4,4321 0,3753 2,505 0,3753 0,3753 2,0041 2,0041 2,505 2,505

Ing. Ana Ettorre – Marzo de 2011

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QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo

Si se extiende esteejemplo a cualquier otro elemento, se encuentra siempre el mismo resultado, el cual puede resumirse en la ley de las proporciones recíprocas, conocida como ley de Richter, formulada como sigue: “las masas de los elementos A y B, que se combinan por separado con una misma masa del elemento C, son 1as masas sus múltiplos o submúltiplos, en que el elemento A se combinará con el elemento B”. La leyanterior se basa en el Principio de Identidad: si dos cosas son iguales a una tercera, entonces son iguales entre sí; sería si a=c y b=c, entonces a=b. Modificándole, para adaptarlo al tema: “Dos masas que se combinan con una tercera, son las masas en que dichos elementos se combinarán entre sí”. La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento una masa equivalente de combinación,que es la masa de la misma que se combina con una masa determinada del elemento que se toma como referencia. Se puede definir entonces: La masa equivalente (o masa de combinación o equivalente químico) de un elemento es la masa del elemento considerado que se combina, reemplaza o equivale a tres partes en peso de carbono, a ocho partes en peso de oxígeno, a 1,008 partes en peso de hidrógeno, o a lamasa equivalente de cualquier otro elemento. (Puede considerarse que una parte en peso es 1 UMA) Consecuentemente, podemos definir: La masa equivalente gramo de una sustancia es la masa de un mol de equivalente, o sea es la masa de la misma que se combina, reemplaza o equivale a 3 g de carbono, o a 8 g de oxígeno, o a 1,008 g de hidrógeno o a la masa equivalente gramo de cualquier otro elemento...