Equivalentes y normalidad
Objetivo:
Reconocer y analizar las relaciones en las neutralizaciones respecto la normalidad del acido y de la base, así como también en relación a la molaridad.
Hipótesis:
Al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus soluto; de otra manera las normalidades nos permitirán hacer algunapredicción de la relación entre volúmenes.
Preguntas a responder al final de la sesión:
¿Cual es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una
disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad?
¿Cual es la relación de volúmenes entre el ácido y la base cuando se neutraliza una
disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad?Material
-buretas de vidrio de 50 mL
-Matraces Erlenmeyer
-pipetas de 10 mL
-jeringas
-soporte universal
Parte 1.- Reacciones ácido base
Realizar las siguientes valoraciones, utilizando fenolftaleína como indicador del
final de la reacción.
- Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.1M. con NaOH 0.1M
- Valorar por triplicado 5mL de H2SO4 0.05M con NaOH 0.1M
- Anotar en la primeracolumna de la tabla la normalidad correspondiente para el ácido
- Registrar los resultados en la Tabla 1.
Tabla 1
NaOH 0.1M
|H2SO4 0.1M=0.2N |V1 |V2 |V3 |V4 |Promedio |Relacion V(acido):V(base) |
|5 mL |8.9 mL |8.8 mL |8.8 mL |8.8 mL |8.825 mL ||
|H2SO4 |V1 |V2 |V3 |V4 |Promedio |Relacion V(acido):V(base) |
|0.033 M= 0.1N | | | | | | |
|5 mL |5.2mL |5.5 mL |5.3 mL|5.4 mL |5.35 mL | |
- Valorar por triplicado 5mL de H3Cit 0.1M con NaOH 0.1M
- Valorar por triplicado 5mL de H3Cit 0.033M com NaOH 0.1M
- Anotar en la primera columna de la tabla la normalidad correspondiente para el ácido.
- Registrar los resultados en la Tabla 2.
Tabla 2
NaOH 0.1M
|H3Cit |V1|V2 |V3 |V4 |Promedio |Relacion V(acido):V(base) |
|0.1M = 0.3N | | | | | | |
|5 mL |14.9mL |14.6 mL |14.8 mL |14.6 mL |14.725 mL ||
|H3Cit |V1 |V2 |V3 |V4 |Promedio |Relacion V(acido):V(base) |
|0.033 M= 0.1N | | | | | | |
|5 mL |4.8 mL |4.9 mL |4.8 mL|4.8 mL |4.825 mL | |
Cuestionario
Completar y balancear las reacciones de neutralización llevadas a cabo:
H2SO4 + 2NaOH ---- > Na2SO4 + 3H2O
H3Cit + 3NaOH ---> Na3Cit + 3H2O
¿Cual es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de lamisma normalidad?
La relación de volúmenes es 1 a 1 es decir reaccionan en proporción.
¿Cual es la relación de volúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad?
El volumen depende de la estereometría de la reacción.
Parte 2.- Reacciones de óxido reducción
Realizar las siguientes...
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