escala del ph
Páginas: 3 (520 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2014
Escala de pH
Dado que las concentraciones de los iones hidrógeno e hidroxilos son a menudo números muy pequeños y por lo tanto inconvenientes para trabajar con ellos, el bioquímico Danés SorenSorensen propuso en 1909 una medida más práctica, para lo cual define el operador “p” como el logaritmo negativo de una determinada cantidad.
p = -log Ecuación 5
El pH de una disolución es, por lotanto, una medida de la concentración de iones hidrógeno en dicha solución y se define como:
pH = -log [H+] Ecuación 6
En el laboratorio, el pH de una disolución se puede medir con unpeachímetro. La tabla 1 muestra los valores de pH de algunos fluidos comunes.
Una escala análoga a la de pH puede obtenerse usando el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilos, entonces sedefine el pOH como:
pOH = -log [OH -] Ecuación 7
Al considerar la constante del producto iónico del agua (ecuación 3)
Kw = [H+][OH -]
y aplicando el logaritmo negativo a la ecuación 3, seobtiene que
-log Kw = -log[H+]-log[OH -]
como Kw = 1 · 10 -14, tenemos que
-log(1·10 -14) = -log[H+]-log[OH -]
y por lo tanto
14,00 = pH + pOH Ecuación 8
La ecuación 8 proporciona otraforma de expresar la relación entre las concentraciones de iones H+ y la concentración de iones OH -.
Ya que tanto el pH como el pOH son simplemente una forma de expresar la concentración del ionhidrógeno y ion hidróxido respectivamente, las disoluciones ácidas o básicas pueden identificarse por sus valores de pH y pOH como se muestra a continuación.
Disoluciones ácidas: [H+] > 1,0·10 -7M, pH < 7 [OH -] < 1,0·10 -7 M, pOH > 7
Disoluciones neutras: [H+] = 1,0·10 -7 M, pH = 7 [OH -] = 1,0·10 -7 M, pOH = 7
Disoluciones básicas: [H+] < 1,0·10 -7 M, pH > 7 [OH -] > 1,0·10 -7 M, pOH <7
Tabla 1: Valores de pH de algunos fluidos comunes
Muestra
Jugo gástrico en el estómago
Jugo de limón
Vinagre
Jugo de toronja
Jugo de naranja
Orina
Café
Agua...
Dado que las concentraciones de los iones hidrógeno e hidroxilos son a menudo números muy pequeños y por lo tanto inconvenientes para trabajar con ellos, el bioquímico Danés SorenSorensen propuso en 1909 una medida más práctica, para lo cual define el operador “p” como el logaritmo negativo de una determinada cantidad.
p = -log Ecuación 5
El pH de una disolución es, por lotanto, una medida de la concentración de iones hidrógeno en dicha solución y se define como:
pH = -log [H+] Ecuación 6
En el laboratorio, el pH de una disolución se puede medir con unpeachímetro. La tabla 1 muestra los valores de pH de algunos fluidos comunes.
Una escala análoga a la de pH puede obtenerse usando el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilos, entonces sedefine el pOH como:
pOH = -log [OH -] Ecuación 7
Al considerar la constante del producto iónico del agua (ecuación 3)
Kw = [H+][OH -]
y aplicando el logaritmo negativo a la ecuación 3, seobtiene que
-log Kw = -log[H+]-log[OH -]
como Kw = 1 · 10 -14, tenemos que
-log(1·10 -14) = -log[H+]-log[OH -]
y por lo tanto
14,00 = pH + pOH Ecuación 8
La ecuación 8 proporciona otraforma de expresar la relación entre las concentraciones de iones H+ y la concentración de iones OH -.
Ya que tanto el pH como el pOH son simplemente una forma de expresar la concentración del ionhidrógeno y ion hidróxido respectivamente, las disoluciones ácidas o básicas pueden identificarse por sus valores de pH y pOH como se muestra a continuación.
Disoluciones ácidas: [H+] > 1,0·10 -7M, pH < 7 [OH -] < 1,0·10 -7 M, pOH > 7
Disoluciones neutras: [H+] = 1,0·10 -7 M, pH = 7 [OH -] = 1,0·10 -7 M, pOH = 7
Disoluciones básicas: [H+] < 1,0·10 -7 M, pH > 7 [OH -] > 1,0·10 -7 M, pOH <7
Tabla 1: Valores de pH de algunos fluidos comunes
Muestra
Jugo gástrico en el estómago
Jugo de limón
Vinagre
Jugo de toronja
Jugo de naranja
Orina
Café
Agua...
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