Escala de ph

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El pH es una medida usada para la acidez o la alcalinidad, que indica el valor de la concentración de iones hidronios [H3O^+] que se encuentran presentes en una solución.
El químico danés Sorensen,definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”, siendo éste, el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno:

pH = -log[H^+]Gracias al término del pH, podemos manejar grandes cifras, de manera sencilla.
Siguiendo la definición, y teniendo en cuenta que Kw (producto iónico del agua) tiene un valor de 10^-14, a unatemperatura de 25ºC, se consigue determinar la escala del pH, que varía su valor desde 0 a 14, siendo 7 el valor correspondiente al pH neutro.

[H3O^+] > [ OH^-] → pH < 7 ; Disoluciones ácidas.
[H3O^+] = [OH^-] → pH = 7; Disoluciones neutras.
[H3O^+] < [ OH^-] → pH > 7; Disoluciones básicas.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6, son los valoresque indican la acidez, la cual aumenta su intensidad, cuanto más se aleja el valor neutro, es decir del número 7, siendo la parte derecha de la recta de valores la representante de los valores básicos,que van del 8 al 14, o lo que es lo mismo, se dice que, las disoluciones ácidas son aquellas con pH menor de 7, siendo las disoluciones alcalinas, mayores de 7.

Así, por ejemplo, una solución conun pH = 1, es más fuerte que una solución con valor pH=8.
La escala del pH, al ser logarítmica, los valores que separan cada unidad no son idénticos en la escala pero si que incrementan el valor demanera proporcional a la distancia en la que se encuentren del punto de pH neutro, punto de equilibrio entre la acidez y la basicidad.
Los valores de la escala se multiplican por 10 en casa unidad,debido a esto, por ejemplo, un pH= a 6, es diez veces más ácido que un pH= 7, y éste a su vez es cien veces menos ácido que un pH= 5. De igual modo, un pH con un valor de 8, será 10 veces más alcalino...
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