Reporte De La Práctica 3 De Química Básica Esime Zacatenco "Oxidación-Reducción"

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRÁCTICA N° 3
“OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

GRUPO:

EQUIPO:

INTEGRANTES:


PROFESORA:

ALEJANDRA MONTES SERVÍN

FECHA DE REALIZACIÓN:


Objetivo:

El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.Consideraciones teóricas:
Oxidación-Reducción
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada, respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elementoque ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

Cuando un elemento químicoreductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Oxidación
La oxidación química emplea sustanciasquímicas llamadas oxidantes para destruir la contaminación en los suelos y las aguas subterráneas. Los oxidantes ayudan a transformar las sustancias químicas dañinas en otras inofensivas, como el agua y el dióxido de carbono o anhídrido carbónico. La oxidación química es capaz de destruir muchos tipos de sustancias químicas, como combustibles, solventes y plaguicidas.

La oxidación es una reacciónquímica muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formadosmediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

La oxidación química se emplea en cientos de sitios por todo el país. Acaba con la contaminación subterránea sin que haya que excavarla o bombearla para transportarla a un sistema de tratamiento. De ese modo se ahorra tiempo y dinero. A menudo laoxidación química se emplea para eliminar la contaminación a la que no se puede llegar por otros métodos, como la que se halla en las profundidades de las aguas subterráneas. La oxidación química puede emplearse para eliminar la fuente de contaminación. La mayoría de los demás métodos que se utilizan para eliminar la fuente son muy lentos y más costosos.

Reducción
En química, reducción es el procesoelectroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ion o un átomo se reduce: Gana electrones. Actúa como agente oxidante. Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

Números de Oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarsemediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento; aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, disminuye. El número de oxidaciones un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

El número de oxidación: Aumenta si el átomo pierde...