Especies exotica

Tipos de Enlaces Atómicos:

Ya se ha mencionado la naturaleza de los enlacen atómicos, ahora bien estas interacciones entre átomos no son iguales entre todos ellos, su naturaleza y características dependen de factores como la electronegatividad y se pueden clasificar en diferentes tipos de enlaces señalados y explicados a continuación.

Enlaces Iónicos:
Los enlaces iónicos se forman por laatracción que se da entre iones de cargas opuestas al acercarse uno al otro. Al formarse un enlace la energía de la molécula es menor a la energía de los dos átomos separados y esta es la menor cantidad de energía que puede mantener los átomos unidos, esto se debe a que al atraerse entre sí los dos iones, se libera una gran cantidad de energía. Si esta menor energía puede lograrse mediante unatransferencia completa de electrones, los dos átomos involucrados en el enlace se ionizan debido a su notable diferencia de electronegatividades, es decir de la fuerza con la cual el núcleo del átomo atrae a sus electrones, y la atracción entre los átomos depende de la atracción electroestática entre ellos. Los enlaces iónicos son una característica global del sistema; todos los iones interactúan conlos demás en mayor o menor medida, así los cationes se atraen con los aniones y viceversa, y los cationes y aniones se repelen con otros de igual carga (anión repele anión y catión a catión) Por ejemplo en el cloruro de sodio (NaCl) los enlaces presentes en sus moléculas son iónicos, esto se debe a que los átomos de sodio tienden a perder su electrón de valencia que se junta a los átomos de cloro,los cuales tienden a ganarlos, cargando positivamente a los átomos de sodio y negativamente a los átomos de cloro y eventualmente esta diferencia de cargas genera una atracción mutua formando el enlace iónico. Estos tipos de enlaces suelen unirse en estructuras cristalinas regulares que se forman gracias a las atracciones y repulsiones internas entre los átomos, sus puntos de fusión elevados y elenlace iónico es más fuerte entre más pequeñas y cargadas
Enlaces Covalentes:
Los enlaces covalentes se forman entre átomos de elementos no metálicos o elementos metálicos y otros no metálicos cercanos a la línea divisoria entre ellos. Dado que los no metálicos no forman cationes monoatómicos, los átomos de elementos no metálicos no pueden formar enlaces iónicos entre sí y por mucho tiempolos químicos no sabían cómo se daban los enlaces entre estos elementos hasta 1916 cuando Lewis propuso el enlace covalente como un modelo en el que los dos átomos compartían un par de electrones, esto significa la menor energía requerida para mantener el enlace es por medio del intercambio de electrones, de manera que ninguno de los dos pierde su electrón, sino que estos circulan alrededor de losnúcleos de ambos átomos, manteniéndolos unidos gracias a las fuerzas de atracción entre los núcleos y los electrones. Estos son los enlaces típicos de compuestos biatómicos de los elementos no metálicos, como el oxígeno o el nitrógeno. Los elementos no metálicos comparten sus átomos hasta que completan su octeto, por lo tanto pueden formar más de un enlace covalente con otro átomos dependiendo de susnecesidades y en algunos casos el enlace covalente no solo dispone de dos electrones, a veces se pueden formar enlaces covalentes dobles y hasta triples en los que se comparten más de un par de electrones. Dependiendo del número de pares de electrones compartidos el enlace puede ser:
• Simple: Comparten solo un par de electrones.
• Doble: Comparten dos pares de electrones.
• Triple: Compartentres pares de electrones.
Por ejemplo el enlace covalente entre los dos átomos de hidrógeno es simple, ya que solo requieren de un electrón para completar su octeto o doblete en el caso del hidrógeno y por lo tanto solo comparten un electrón, mientras que el enlace entre dos átomos de oxigeno el enlace es doble, dado que para completar el octeto requieren de dos electrones para completar el...