Espectro De Absorcion

INTRODUCCION
Las medidas de absorción de radiación ultravioleta y visible tienen una gran aplicación en la identificación y determinación de una enorme cantidad de especies inorgánicas y orgánicas. Para las biomoléculas, por ejemplo, es necesario el uso de técnicas analíticas que permitan su determinación cualitativa y cuantitativa, así como su caracterización físico-química y biológica. Uno delos métodos más sencillos, accesibles, útiles y utilizados es la espectroscopía, en general, y la espectroscopía ultravioleta-visible, en particular. Se pueden identificar y cuantificar biomoléculas en solución y en muestras biológicas, con el empleo de reactivos específicos que reaccionan con el compuesto a analizar y forman un producto coloreado que permite detectarlo en muestras complejas.
Elfundamento de la espectroscopía se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones, entre ellas las radiaciones dentro del espectro UV-visible. Las longitudes de onda de las radiaciones que una molécula puede absorber y la eficiencia con la que se absorben dependen de la estructura atómica y de las condiciones del medio (pH, temperatura, fuerza iónica, constante dieléctrica), porlo que dicha técnica constituye un valioso instrumento para la determinación y caracterización de ciertas moléculas.

RESUMEN
En esta práctica se hizo la determinación de espectro de absorción mediante espectrofotometría visible. El fundamento de esta práctica es la absorción de energía de una molécula para pasar del estado basal al estado excitado y cada molécula tiene una serie de estadosexcitados que las distinguen de otras moléculas, como consecuencia la absorción que a distintas longitudes de onda presenta una molécula es lo que se llama espectro de absorción y constituye una señal de identidad de la misma.
Por tratarse de espectrofotometría visible (apreciamos el color de la solución) las longitudes de onda en las cuales se trabajo estuvo entre 400-780. En primer lugar severifico el espectrofotómetro GENESYS 20-THERMO SCIENTIFIC con CoCl2 en HCl al 1% y su espectro se comparo con el del catálogo del fabricante, el resultado obtenido fue 513 nm y el teórico es 510 nm lo cual indica una buena calibración con poco error.
A continuación se determino el espectro de absorción de las antocianinas del maíz morado en solución con agua y se comparo con el espectro de laantocianinas de la chicha morada “ La negrita” el resultado obtenido fue que en el espectro del maíz morado se observan tres λ max (508,515,525 nm)los cuales están dentro de los valores teoricos de λ max de las antocianinas, y de igual forma el espectro de chicha “la negrita” dio los valores de λmax cercanas a los valores de las antocianinas(504 y 508 nm)
Para finalizar determinamos el espectro delas antocianinas del maíz morado en una solución con etanol y se comparo con el espectro de absorción de las antocianinas de la chicha mora “La negrita” en una solución de etanol también. El resultado obtenido que el espectro en ambas vario con respecto al de la disolución acuosa esto se debe a que la absorción molecular se ve afectada por el tipo de disolvente que se emplee además del PH y,temperatura.

MARCO TEORICO
ESPECTROMETRIA DE ABSORCIÓN MOLECULAR ULTRAVIOLETA/VISIBLE
Las moléculas pueden absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna.
Cuando la luz (considerada como energía) es absorbida por una molécula se origina un salto desde un estado energético basal o fundamental, E1, a un estado de mayor energía (estado excitado), E2. Y sólo se absorberá laenergía que permita el salto al estado excitado. Cada molécula tiene una serie de estados excitados (o bandas) que la distingue del resto de moléculas. Como consecuencia, la absorción que a distintas longitudes de onda presenta una molécula -esto es, su espectro de absorción- constituye una seña de identidad de la misma. Por último, la molécula en forma excitada libera la energía absorbida hasta el...