Espectro Electromagnético y optico

Procedimiento (Experimento 1)
Antes de iniciar con el procedimiento quiero mencionar que mi hipótesis sobre la siguiente pregunta ¿Serán diferentes las coloraciones de la flama para cadasustancia? Sí porque es dependiendo de cada elemento, sus electrones y sus orbitas.
El objetivo de la práctica es observar los espectros de emisión de algunas sales, para reconocer que la espectroscopia es unmétodo de identificación.
Al entrar al laboratorio no contábamos con el material indispensable que era el gas y por consecuente tuve que investigar este experimento. Obteniendo la información deinternet.
REALIZACIÓN
Toma con la porta-asa, un poco de cada una de las siguientes sustancias y colócala a la flama del mechero (la sustancia dependerá de las indicaciones del profesor) CUIDADO con losvapores calientes, te puedes quemar, úsalo con precaución:
Cloruro de Estroncio (SrCl2), Cloruro de Litio (LiCl), Cloruro de Potasio (KCl), Cloruro de Bario (BaCl2), Cloruro de Cobre (CuCl2),Cloruro de Sodio (NaCl).
Nota: Antes de poner a la flama una sal en el alambre, introduce éste en el vaso que contiene ácido clorhídrico para lavarlo y en seguida ponlo a la flama del mechero con el fin deeliminar impurezas. Repite la operación hasta que el alambre no dé coloración a la flama. Anota tus observaciones en el siguiente cuadro:
Sustancia
Color de la flama
Observaciones
Cloruro delitio
Rojo
Dio la tonalidad enseguida
Cloruro de potasio
Violeta
Varias tonalidades de color
Cloruro de bario
Verde
No se distingue mucho el color
Cloruro de cobre
Turquesa
Color verdeamarillento luego azul
Cloruro de estroncio
Carmín
Primero era carmín luego fue naranja
Cloruro de sodio
Amarilla
Es la sal de mesa, luz más brillanteExperimento 2
En este experimento se observara la producción de los espectros ópticos. La siguiente pregunta nos hizo formular nuestra hipótesis ¿Qué sucede si a un gas se le hace pasar corriente eléctrica...