Espectrofotometria- Determinacion de la ley de rapidez


DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE LA RAPIDEZ.
ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

Objetivo general
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con eltiempo.

Problema
Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.

Procedimiento experimental
Reactivos y materiales
(I2– KI) (0.002 M – 0.2M)
Acetona 1.33 MHCl 0.323 M
1 Espectrofotómetro
2 celdas espectrofotométricas
1 cronómetro
1 termómetro
4 vasos de precipitados de 50 ml
2 pipetas graduadas de 10 mL
1 propipeta (o jeringa con tubo latex)Procedimiento experimental
1. Calibración del espectrofotómetro: Encender el aparato y esperar 15 minutos. Seleccionar la longitud de onda y calibrar con el blanco.
2. En un vaso de precipitadosmezclar 8 mL de acetona 1.33 M y 4 mL de HCL 0.323 M
3. Agregar al vaso los 8 mL de la solución de yodo-yodurada 0.002M y en ese momento accionar el cronómetro, mezclar rápidamente y trasvasar lasolución de reacción a la celda (un 80% del volumen total de la celda).
4. Hacer determinaciones de absorbancia a 460 nm cada 30 segundos (dejar la celda en el equipo) hasta completar 20 minutos. Anotarlos datos en la tabla 1.

Manejo de datos
Condiciones de trabajo:
Temperatura = 20.3 °C Presión ambiental = 773.3 mb λ= 450 nm
Tabla 1. Registrar los datos de tiempo y absorbancia, calcular laconcentración de yodo, su logaritmo y su inversa.
t/(min)
Abs
C(mol/L)
Ln C
1/C
0.5
0.620
0.01308
-4.33667
76.4526
1.0
0.599
0.01306
-4.33820
76.5697
1.5
0.575
0.01302
-4.3412776.8049
2.0
0.551
0.01300
-4.34281
76.9031
2.5
0.528
0.01297
-4.34512
77.1010
3.0
0.503
0.01294
-4.34743
77.2798
3.5
0.479
0.01290
-4.35053
77.5194
4.0
0.453
0.01287
-4.3528677.7001
4.5
0.429
0.01284
-4.35519
77.8816
5.0
0.402
0.01281
-4.35753
78.0640
5.5
0.375
0.01277
-4.36066
78.3085
6.0
0.349
0.01274
-4.36301
78.4929
6.5
0.322
0.01271
-4.36537...