Espectrofotometría

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Práctica 6

CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS
PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA

Equipo 4

Sánchez Guillén Marisa Gabriela
Mayorga Nájera Maritza Midory
Aymerich Martínez Alan Dereck
Montiel García Aldo

Grupo 2

Profesor:

Ramiro Domínguez Danache

OBJETIVO GENERAL
Conocer y aplicar los fundamentos dela espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.

OBJETIVOS PARTICULARES

a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo)

PROBLEMA

A partir delespectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón

INTRODUCCIÓN.

La espectroscopia UV-Visible estudia el fenómeno de adsorción de la radiación UV Visible de moléculas orgánicas e inorgánicas.
La región visible,a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y 780 nm.
La absorción de la radiación ultravioleta o visible por moléculas orgánicas e inorgánicas, generalmente se produce por la excitación de los electrones de enlace, por lo tanto, la longitud de onda de los máximos de absorción se puede relacionar con los enlaces de las especies absorbentes.
Los métodos espectroscópicos se basanen la capacidad de las sustancias de absorber (o emitir) radiación electromagnética. Éstos se pueden emplear para determinar la concentración de un reactivo o producto durante una reacción. El aparato detecta la cantidad de luz transmitida o absorbida a través de la solución en la celda y la compara con la que se transmite o absorbe a través de una solución de referencia denominada “blanco”. Lalectura en la escala ya está convertida en absorbancia.
La transmitancia de la muestra se define como la relación de la radiación transmitida y la incidente (T= I/ I0). La disminución de la intensidad de la radiación depende de la concentración del absorbente y de la longitud del camino recorrido por el haz. Estas relaciones se recogen en la Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A = -log T
A = log ( I /I0 ) = (ε×b)×c
ABSORBANCIA = (ε × b) × c
que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar,
absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b.- es el paso óptico,anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c.- es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M).
La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría. La ley de Lambert-Beer Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida (≤ 0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de suconcentración.

CUESTIONARIO PREVIO

1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
La fotometría directa: Es el método más general. Se mide la absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien el producto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia es proporcional a la concentración dela sustancia.
La fotometría indirecta: la sustancia a determinar origina la desaparición del color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución de absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia a determinar.

2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La...