espectros de absorcion

Cuestionario: Practica 2 Conductividad
¿Cuál es la diferencia entre conductancia equivalente y conductancia molar?
En soluciones diluidas la conductancia de la solución es la suma de lasconductancias de los iones individuales = conductancia equivalente.
La conductividad molar depende de la concentración del electrolito.
Calcule la conductancia equivalente y la conductancia molar adilución infinita del H2SO4ʌ∞=λ+∞+λ-∞\
ʌ∞=2349.8+79.8=779.4Ejemplifique el método grafico para la determinación del punto final en una valoración conductimetrica.
-104102235К (S cm-1)020000К (Scm-1)12331703810000
123337737568
198775657667
27857301004Punto final
0Punto final
208398196697198828896623
123337791440
258371227069V NaOH (cm3)
0V NaOH (cm3)

Se muestra la conductividad en funcióndel volumen de NaOH añadido, en la valoración conductimetrica de una disolución de HCl con NaOH. A medida que se agrega el reactivo valorante (NaOH), los H+ del HCl desaparecen de la disolución, yaque reaccionan con los OH- para formar agua. Estos H+ son progresivamente sustituidos por iones Na+, los cuales poseen una menor conductividad ionica que los H+ y por tanto la conductividad de ladisolución va disminuyendo. Después del punto de equivalencia el exceso de iones Na+ y OH- provoca un aumento en la conductividad de la disolución obteniéndose la recta que se muestra en la figura.
Lapendiente de la recta que se obtiene más allá del punto de equivalencia es menor que la pendiente antes del punto de equivalencia debido a que la suma de las conductividades iónicas del Na+ y el OH-es menor que del H+.La conductancia iónica es un valor único para cada ion y su valor depende de:
Depende de otros factores físicos del metal y la temperatura.
Mencione cuatro ejemplos detitulaciones conductimetricas-acido-base
-acido-bases débiles
-Por precipitación
-Formacion de Complejos
¿Cuáles son las limitaciones de las volumetrías conductimetricas?
Se hace menos precisa y menos...