Espectros De Líneas. Observación De Coloración A La Llama De Algunos Átomos

Trabajo Práctico de Laboratorio N°2
Espectros de líneas. Observación de coloración a la llama de algunos átomos

Espectros de líneas
En este laboratorio podremos calcular las líneas del espectrovisible del átomo de Hidrógeno el cual está compuesto por las cuatro primeras líneas de la llamada serie de Balmer, ellas son:
Hα Linea roja: (transición de n(i)=3 hasta n(f)=2)
Hβ Linea azul -celeste: (transición de n(i)=4 hasta n(f)=2)
Hγ Linea Celeste: (transición de n(i)=5 hasta n(f)=2)
HδLinea Violeta : (transición de n(i)=6 hasta n(f)=2)
Y compararlas con los valores obtenidosexperimentalmente.
Linea | Valor teórico de n | Valor teórico calculado de λ | Valor experimental medido de λ | Valor calculado de n |
Hα | 3 | 656 nm | 658,39 nm | |
Hβ | 4 | 486,1 nm | 457,00 nm ||
Hγ | 5 | 485,90 nm | 486,0 nm | |
Hδ | 6 | 410,2 nm | 483,81 nm | |

Se miden las longitudes de onda más brillantes del espectro de emisión en el visible de la lámpara de neón y calculamosla energía(en eV) del fotón que da lugar a dicha transición.
Preguntas:
1)¿Qué información se puede obtener de los espectros de los átomos?
De los espectros atómicos podemos obtener la estructuraatómica correspondiente al elemento que se analiza.
2)¿Qué otro tipo de espectros existen?
Espectros con lineas de emisión
Un gas, a baja presión y alta temperatura, emite una luz constituida por unnúmero limitado de radiaciones. Al hacer incidir la luz resultante en un prisma se obtiene un espectro de líneas de emisión bien definido. Los colores y posiciones de las líneas en el espectro soncaracterísticos de los átomos del gas que emiten esa radiación. O sea, cada elemento químico en el estado gaseoso posee su proprio espectro de líneas.

Espectro de absorción
Los átomos pueden no sóloemitir luz sino que también pueden absorberla. Este fenómeno se hace evidente haciendo pasar una luz blanca a través un gas frío antes de dispersarla por un prisma.
3)¿Son todas las líneas...