Espectros y series espectrales del átomo de hidrogeno

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  • Publicado : 12 de septiembre de 2012
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Espectros y Series Espectrales Del Átomo De Hidrogeno

Un espectro puede definirse como el análisis de las distintas longitudes de onda emitidas por un foco luminoso. Todo rayo de luz deuna determinada longitud de onda, tiene como imagen en el espectro una y sólo una raya de la misma longitud de onda y frecuencia.
El espectro visible, dentro del espectro electromagnético se extiendeentre las longitudes de onda de 3800 A° a 7400 A°, con los siete colores del arco iris; no obstante el espectro se prolonga para longitudes de onda inferiores y superiores.

Hay dos tipos deespectros:
a) espectro de emisión: Cuando los átomos de un determinado elemento se calientan a una cierta temperatura mediante la llama o el arco eléctrico, éstos se excitan y emiten luz de unasdeterminadas longitudes de onda que pueden separarse por métodos físicos (prismas), e impresionan una placa fotográfica llamada espectro de emisión.
La siguiente representación corresponde al espectro deemisión del átomo de hidrógeno:

Este es un esquema de la imagen del espectro de emisión del átomo de hidrógeno:


b) espectro de absorción: Se consigue al hacer pasar una luz blanca (quecontiene todos los colores o frecuencias) a través de la muestra gaseosa, la cual absorbe parte de dicha energía. La luz que sale de la muestra (no absorbida) se descompone por medio de un prisma ycontendrá todas las frecuencias menos las que haya absorbido la muestra, y se estudiarán las ausencias, es decir, líneas que le faltan a la luz blanca.
A continuación tienes una representación del espectrode absorción del átomo de hidrógeno:

Cada elemento o sustancia tiene unos espectros de emisión y absorción característicos. Los de emisión se utilizan con mayor frecuencia ya que aparecen máslíneas que además pueden asociarse en unas series representativas, por ejemplo, para el átomo de hidrógeno se denominan con el nombre del investigador que las descubrió:

1ª serie: Lyman (1916)...
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