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Calorimetría de Combustión II. Entalpia de Combustión
Objetivo: El alumno determinara el calor de combustión de una muestra a volumen constante y calcular la entalpia de combustióncorrespondiente.
Guía de Estudio:
1.- Explique cómo se prepara un líquido volátil y un líquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro de combustión.
Líquidos No Volátiles: Se quema directamente en lacapsula de combustión, el alambre de combustión debe colocarse arriba de la superficie del líquido.
Liquido Volátil: La capsula debe cubrirse con cinta adhesiva transparente de celulosa y recortarexceso de cinta, hacer un orificio en la cinta y el alambre de ignición debe colocar tocando la cinta.

2.- Explique cómo se prepara los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro decombustión.
Se quema directamente en la capsula de combustión, se puede requerir humedecer para disminuir la velocidad de combustión y otros requieren un secado.
3.- Explique cómo se prepara una muestrasólida para ser reutilizada en el calorímetro de combustión.
Debe pulverizarse y comprimir en forma de pastilla; anotar la masa de la pastilla.
4.- Consulte las entalpias de formación, formule laecuación estequiométrica y calcule la entalpia de combustión para la acetona, benceno y sacarosa, a 25°C
ΔHf=Benceno → 78.06g/mol
= 150.01 cal/gr


ΔHf= Acetona → 58.03g/mol
=1019.81 cal/grΔHf=Sacarosa → 342.13 g/mol
=155.67 cal/gr

5.- Calcule los pesos de la acetona, benceno y sacarosa que liberarían 7000 cal durante su combustión a 25°C y a presión constante.

Benceno
X= 46.66gAcetona
X= 6.86g

Sacarosa
X= 4.5g


6.-Repita el cálculo del punto anterior para trigo entero, a partir de datos de la literatura.
X=2.33g

7.- ¿Qué peso máximo de las sustanciasmencionadas en los 2 puntos anteriores, en números redondos, recomendarían como límite para su combustión en el calorímetro?
1 g máximo en muestras conocidas, y para muestras desconocidas con 0.5g o poco...