Espectroscopia de masas

La espectrometría de masas atómicas es una herramienta muy versátil y util para identificar los elementos presentes en una muestra y determinar las concentraciones de cada una de las materias que la componen. Esta técnica nos permite determinar prácticamente todos los elementos del sistema periódico.
Esta técnica ofrece numerosas ventajas frente a las técnicas espectrofotométricas ya que:
*Los límites de detección que son, para muchos elementos, tres órdenes de magnitud más sensibles frente a los métodos ópticos.
* Espectros notablemente más sencillos, generalmente únicos y con frecuencia fácilmente interpretables.
* Capacidad para medir relaciones isotópicas atómicas.
En cambio, también tienen una serie de desventajas que no podemos obviar como:
* El coste delinstrumento es de dos a tres veces el de los instrumentos ópticos atómicos.
* La deriva del instrumento puede ser del orden del 5 o 10%/hora.
* Contiene unas determinadas interferencias.
Con la espectrometría de masas somos capaces de proporcionar información acerca de:
* La composición elemental de las muestras: de esta se encarga la espectrometría de masas atómico.
* De la composiciónde las moléculas inorgánicas, orgánicas y biológicas.
* De la composición cualitativa y cuantitativa de mezclas complejas.
* De la estructura y composición de superficies sólidas.
* De las relaciones isotópicas de átomos en las muestras.
CONCEPTOS DE: ESPECTRO DE MASAS, ION MOLECULAR O PROGENITOR DE PICO BASE
* Relación masa/carga: Esta expresión, abreviada m/z, es la relación delnúmero de masa (m) de una partícula dada entre el número (z) de unidades cargadas electrostáticamente (e) que posee la partícula. Así, m/z es una relación adimensional que es el parámetro medido por el analizador de masas. La masa de una partícula dada es igual a la suma de sus masas atómicas (en Daltons) de todos los elementos que componen la partícula. El símbolo para las unidad de masa es u, ycorresponde a 1/12 de la masa del 12C, al que se la ha asignado un valor de 12.000000 por convención.
* Iones doblemente cargados:Es posible para una molécula perder dos electrones durante el proceso de ionización. Estos iones que están doblemente cargados producirán un pico en el espectro de masas en un valor m/z numéricamente igual a la mitad de la masa molecular del ion. Los ionesdoblemente cargados son insignificantes en el espectro de masa para la mayoría de los compuestos. Sin embargo, para aquellas moléculas que los produzcan en forma estable, los picos correspondientes en el espectro de masas pueden ser usados en la interpretación de datos.
* Ion molecular: El ion molecular resulta de la ionización de la molécula a analizar. Este ion representa la molécula intacta y es elúltimo precursor de todos los iones fragmentados que componen el espectro de masas. El pico del ion molecular aparece a un valor m/z numéricamente igual al peso molecular del compuesto.
* Pico base: Es el pico más intenso en el espectro de masas. Es usado como base para normalizar las intensidades de los otros picos. Al pico base se le asigna una intensidad relativa de 100%.
* Intensidadrelativa: La intensidad relativa de un pico representa su intensidad en comparación con el pico base. Se representa como % respecto al pico base que es 100%. Por convención, este dato se indica en la izquierda del espectro de masas.
* Porcentaje total de ionización: Este término expresa la abundancia de un ion individual comparado con la suma de las abundancias de todos los iones en un rango demasa especifico. La escala de porcentaje total de ionización esta representada a la derecha del espectro de masas con el símbolo (%Sn), este dato puede ser utilizado para comparar diferentes espectros de masas de diferentes compuestos.
* Espectro de masas: Un espectro de masas es una gráfica de intensidad relativa del ion como función de la relación masa/carga (m/z). El espectro de masas es...