espectrs e emision

UNIVERIDAD DEL ATLANTICO



LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I



ESPECTROS DE EMISION



INTEGRANTES: KELVIN CELIN
DIEGO BLANCO
BRAYAN CAMELO
DANIEL PEREZ

GRUPO: 7

DOCENTE: CARMEN ARIAS


BARRANQUILLA, SEPTIEMBRE DE 2014



PALABRASCLAVES
Mechero bunsen: Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químico.


Flama: Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama o flama.

Energía calorífica: La energíacalorífica (también energía calórica o energía térmica) es la manifestación de la energía en forma de calor.



Línea espectral: Una línea espectral es una línea oscura o brillante en un espectro uniforme y continuo, resultado de un exceso o una carencia de fotones en un estrecho rango de frecuencias, comparado con las frecuencias cercanas. Cuando existe un exceso de fotones se habla de una línea deemisión.

Longitud de onda: La longitud de onda es la distancia real que recorre una perturbación (una onda) en un determinado intervalo de tiempo. Ese intervalo de tiempo es el transcurrido entre dos máximos consecutivos de alguna propiedad física de la onda.

Fotón: En física moderna, el fotón es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómenoelectromagnético.





INTRODUCCION

Un espectro es la luz emitida cuando los electrones pasan desde una órbita más energética a otra de menor energía. Según cuál sea la diferencia de energías de las órbitas involucradas la luz emitida tiene una frecuencia (color) u otra. Para obtener el espectro, es necesario haber excitado previamente el electrón desde su estado natural (el de mínima energía) hasta unestado de energía superior. La excitación previa necesaria se consigue mediante la aportación de energía calorífica, eléctrica, etc. Los colores observados en los fuegos artificiales son, de hecho, los espectros de emisión de diferentes elementos químicos, por ejemplo el
Litio da una luz de color rojo, el Sodio amarilla y el Potasio violeta.

El espectro de emisión atómica de un elemento es unconjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estoselementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los velocidad de la luz elementos mediante suespectro de emisión atómica.
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadas con la energía de la fórmula:
Efotón = hν
donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:
ν = c/λ
donde c esla en el vacío y λ es la longitud de onda.







Luz roja del Sodio (Na) y luz amarilla del Litio (Li) generadas en una llama.












MATERIALES Y METODOS

CINCO TUBOS DE ENSAYOS

MECHERO BUNSEN

DOS ASAS


PINZAS DE LABORATORIO


ESPATULA


MINIBEAKER 50ml

ACIDO CLORHIDRICO

SODIO METALICO







POTASIO METALICO

LITIO METALICO...