ESQUEMA RESUMEN_UNIDAD_3

Unidad 3. Termoquímica
La Termoquímica estudia los cambios de energía que se producen en las
reacciones químicas.
SISTEMAS QUÍMICOS
En química se considera un sistema como la parte del Universo quese
pretende estudiar. Se pueden clasificar en aislado (sin intercambio de energía
ni de materia con el exterior), cerrado (no hay intercambio de materia pero si
puede haber de energía) y abierto (sepuede intercambiar materia y energía).
El estado de un sistema se define mediante las variables termodinámicas (p, V,
T, etc.). Los sistemas pueden realizar distintos procesos termodinámicos,
pasando deun estado inicial a otro final, pudiendo ser de los siguientes tipos:
•

Isotérmicos si la temperatura permanece constante.

•

Isócoros si el volumen permanece constante.

•

Isobáricos si T = cte.•

Adiabáticos si no hay intercambio de calor.

•

Exotérmicos desprenden calor Q < 0 .

•

Endotérmicos absorben calor Q > 0 .

PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
El objetivo principal de latermoquímica es la aplicación del primer principio de
la termodinámica a las reacciones químicas. Dicho principio no es más que la
aplicación del principio de conservación de la energía, y nos dice:
«lavariación de energía interna de un sistema es igual al calor desprendido o
absorbido más el trabajo realizado por o sobre el sistema».
Su expresión es:

∆U = Q + W

donde
•

∆U=variación de la energíainterna del sistema. Dicha magnitud física
es una función de estado y su valor solo depende del estado inicial y
final y no del proceso seguido para pasar del estado inicial al final.

•

W es eltrabajo y se considera W > 0 si se realiza trabajo sobre el
sistema, por ejemplo en la compresión, en cambio W < 0 si el sistema
realiza trabajo sobre el exterior (expansión).

Química. 2º BachilleratoSi aplicamos este principio a los distintos procesos termodinámicos resultara:
Proceso isotérmico (T = cte): La energía interna sólo depende de ésta luego
∆U=0y por tanto Q= -W.
Proceso

isobárico...