Esquema

Conceptos fundamentales de la termodinámica
Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua Plantel 10

Temas Selectos de Fisica II

UNIDAD III

M.C Maria Thelma Castañeda Aves

Grupo: 608 TURNO: Matutino.
Mayo 17, 2012

Integrantes:
* Jesús Adrián Domínguez Mendoza
* Mayte Celina Carrasco Gtz.
* José Armando Vázquez Mendoza
* Mario Alberto Lujan Llanas
*Berenice Prieto Sandoval

¿QUÉ ES LA TERMODINÁMICA?
Es una de las ramas del quehacer científico que comparten la física y la química. En su sentido literal la palabra quiere decir “calor en movimiento” y tradicionalmente decimos que es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos: máquinas y reacciones químicas.
DIAGRAMA ESQUEMATICO DE UN PROCESO TERMODINÁMICO

PRIMERA LEY DE LATERMODINÁMICA
La Primera ley de la termodinámica se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida alsistema por medios no mecánicos.

Q (+) = Energía entra al sistema Q (-) = Energía sale del sistema
W (+) = Energía que sale del sistema W (-) = Energía que entra al sistema
Nota: Cuando nos dan como dato el calor y el trabajo hay que fijarse bien en el enunciado el signo depende si entra o sale, en caso de calcular el (Q) y (W) se dejara e signo que salga de los cálculos.

TRABAJOTERMODINÁMICO: DE EXPANSIÓN (O DE COMPRENSIÓN)
La transferencia de energía interna asociada a una variación de volumen se denomina trabajo termodinámico. Una forma de trabajo muy importante es la relacionada con los cambios de volumen, expansiones o comprensiones, que tiene lugar en un sistema bajo la acción de una presión exterior.
Consideremos un sistema termodinámico simple (i.e. un sistema quesolo puede intercambiar trabajo con sus alrededores solo por cambio de volumen el cual es denominado trabajo P-V), compuesto por un gas contenido en un recipiente cerrado (e.g. un cilindro) por arriba mediante un tabique móvil (pistón) sin rozamiento que inicialmente ocupa un volumen. Tanto el tabique móvil como las paredes fijas son paredes adiabáticas impermeables, de modo que el gas solo puedeganar energía interna si incrementa de volumen. Sobre el pistón se aplica una fuerza externa que ejerce una presión exterior (). Si la fuerza externa ejercida sobre el pistón es más grande que la fuerza ejercida en el pistón por el sistema, el pistón se acelerará hacia abajo (disminuyendo el volumen del sistema). Por el contrario si la fuerza del exterior es más pequeña acelerará hacia arriba y elsistema realizará trabajo sobre el ambiente.

PROCESO ADIABÁTICO
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isotrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor,causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno.En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa. El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales....