Estabilidad

Fuerza naval.
Escuela de la marina mercante nacional
Pltn 1/a yanner diego Alvarado salinas.

Cambio de estado.
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado deagregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).

La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
Por el contrario la solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.
La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas.
Por lo contrario la licuación o condensación es elcambio inverso, de gas a líquido.
La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas.
El cambio inverso recibe el nombre de sublimación regresiva o cristalización.
La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
En caso contrario, se le llama deionización.
CLASIFICACIÓN DE LOS SÓLIDOS
Los sólidos se clasifican en dos grandes grupos:

1.- Sólidos Amorfos
2.- Sólidos CristalinosSÓLIDO AMORFO
Un sólido amorfo es un tipo de solido que no posee una forma externa definida ni distribuida ordenada de las moléculas en su estructura interna.
Algunos sólidos amorfos se componen de moléculas grandes y complejas, muchos otros son moléculas que no se pueden aplicar bien. Entre los sólidos amorfos más conocidos están el hule y el vidrio.
La intensidad de las fuerzasintermoleculares de un sólido amorfo es variable, por lo que funden a una temperatura especifica, sino se reblandecen dentro de cierto inventario de temperatura.
No tienen estructura bien definida por ejemplo el caucho, los plásticos y el vidrio (también se les llama líquidos superenfriados).

SÓLIDOS CRISTALINOS.
Llamados también sólidos auténticos, son aquellos cuerpos que se presentan con unaforma externa definida y una distribución molecular regular y perfectamente distribuida.
Están formados por celdas unitarias que se amontonan o apilan en tres dimensiones, formando una red cristalina.
Los sólidos cristalinos se pueden identificar fácilmente porque:
1.- Se presentan en cristales definidos, visibles con o sin microscopio.
2.- Se funden a temperaturas definidas.
3.- puedenromperse más fácilmente en unas direcciones que en otras.
Clasificación de los sólidos de acuerdo al tipo de celda unitaria.
Se clasifican en siete grupos:
1. Cúbico
2. Tetragonal
3. Ortorrómbica
4. Hexagonal
5. Monoclínica
6. Triclínica.
7. Romboédrica

Clasificación de los sólidos de acuerdo al tipo de enlace:
Sólidos metálicos.
Iones metálicosenvueltos en una nube de electrones de valencia.
Los electrones se mueven por lo que son buenos conductores de la electricidad.
Los electrones mantienen unidos a los átomos o iones, de lo cual depende la fusión.
Los electrones de valencia varían por lo que también las propiedades de un metal a otro.

Sólidos cristalinos covalentes.
Átomos que comparten electrones.
Átomos y electrones formanextensa red cristalina dando moléculas gigantes.
Muy duros.
Elevados puntos de fusión.
Malos conductores del calor y la electricidad pues sus electrones no pueden moverse.
Una excepción es el grafito, forma alotrópica del carbono.

Sólidos Cristalinos Moleculares.
Formados por moléculas.
Enlaces covalentes dentro de ellas y fuerzas de London, Van del Waals, puente de hidrógeno ydipolo-dipolo.
Muy blandos.
Bajos puntos de fusión.
Buenos aislantes.

Sólidos Crislalinos Iónicos.
La mayoría de las sales.
Unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Altos puntos de fusión.
Duros.
Quebradizos.
Malos conductores (solo conducen disueltos o fundidos ).
Redes Cristalinas.
Un problema fundamental de la Física del Estado Sólido es el de determinar como se distribuyen los iones...