Estado solido -cristales-

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ESTADO SÓLIDO. CRISTALES

INTRODUCCIÓN: Los sólidos difieren de los líquidos y gases por tener volumen y forma definida. La forma definida de un sólido se atribuye al hecho de que sus unidades estructurales están limitadas en posiciones de equilibrio definidas, dentro de las cuales pueden vibrar, pero de las que no pueden salir fácilmente.

Lassustancias sólidas frecuentemente se clasifican como cristalinas y amorfas. Un sólido cristalino es aquel en el que las unidades estructurales que lo constituyen están dispuestas según una configuración geométrica característica de la sustancia. Tal configuración se repite con periodicidades definidas en tres dimensiones, resultando así una constitución ordenada y extendida. Por otra parte las sustanciasamorfas aunque poseen mucho de los atributos de un sólido, como la forma definida, cierta rigidez y dureza; al efectuar una prueba no muestran una estructura ordenada que se extienda a distancia. Sin embargo, en ciertas circunstancias, una sustancia amorfa puede adquirir características cristalinas. Por ejemplo el vidrio puede cristalizar después de un largo periodo de reposo o calentamiento.Los sólidos cristalinos se pueden clasificar de acuerdo, con el tipo de partícula que lo forma en, sólidos atómicos, moleculares, de red covalente, iónicos y metálicos, la siguiente tabla resume las características generales de cada tipo.

|CLASIFICACIÓN |TIPO DE PARTICULAS |CARACTERISTICAS |EJEMPLOS |
|| |Blando a muy blando. Puntos de fusión muy bajos, mala |Elementos del grupo 8 A |
|Atómico |Átomos |conductividad | |
| | |Generalmente blandos. Puntos de fusión desde bajos a|H2O, NH3, CO2, |
|Molecular |Moléculas |moderadamente altos. Mala conductividad |I2, C12H22O11 |
| |Átomos unidos mediante |Muy duros. Puntos de fusión muy altos. Con frecuencia |Diamante (C), cuarzo |
|Red Covalente |enlace covalente |mala conductividad|(SiO2) |
| | |Duros, quebradizos. Puntos de fusión altos. Mala |NaCl, KBr, CaCO3 |
|Iónico |Iones |conductividad | |
| |Átomosrodeados |Blando a duro. Puntos de fusión desde bajos a muy |Todos los elementos |
|Metálico |por electrones de valencia |altos. Maleables y dúctiles. Excelente conductividad |metálicos |

PROPIEDADES DE LOS CRISTALES.

Para gases, líquidos y sólidos amorfos sin esfuerzos internos, así como sustancias que cristalizan en el sistemacúbico, en propiedades tales como el índice de refracción, coeficiente de dilatación térmica, conductividades térmica y eléctrica y rapidez de solubilidad, son independientes del eje a lo largo del cual se hace la observación. Estas sustancias que manifiestan las mismas propiedades en todas direcciones se llaman isotrópicas. Sin embargo en el caso de sustancias que cristalizan en los sistemastetragonal, hexagonal, romboédrico, ortorrómbico, monoclínico y triclínico, sus propiedades pueden variar según el eje largo del cual se hace la observación, a estas sustancias se les denomina anisotrópicas.

ELEMENTOS DE SIMETRIA.

La simetría es la propiedad que posee una forma cristalina de presentar varias veces la misma cara, la misma forma y los mismos ángulos, cuando se hace girar al cristal...