estado termodinamico



































OBJETIVOS.

Reconocer los diferentes tipos de sistemas termodinámicos, sus estados y las transferencias de calor y trabajo.
Reconocer las variables termodinámicas en experimentos simples.
Aplicar el primer principio termodinámico en situaciones simples.
Razonar y trabajar con espíritu experimental y evaluar críticamentelos resultados, tanto en equipo como en forma individual.
Vincular los conceptos de energía, calor y trabajo para entender los procesos químicos que ocurren en diferentes ámbitos de la vida diaria.
Comprender estos conceptos básicos para relacionarlos con reacciones químicas espontaneas del entorno.
Procurar honestidad en la presentación y discusión de resultados en actividades experimentales ode indagación.


MARCO TEÓRICO.
En las siguientes experiencias, se intentaran demostrar los principios de termodinámica (referido a las transferencias de calor y temperatura). En dichas experiencias se utilizaran sistemas térmicos abiertos (son aquellos que intercambian energía con el ambiente), cerrados (son los que no intercambian materia con su entorno) y aislados (son aquellos que no puedenintercambiar materia ni energía con el entorno). Donde las variables externas podrán ser aisladas o controladas durante los experimentos para permitir o impedir la incidencia del entorno.
Estas experiencias están directamente relacionadas con el primer principio de la termodinámica donde la energía es conservada y sus cambios se deben a la conexión de los elementos y su TRABAJO TERMODINAMICO porinteracción sea másica, mecánico o térmico.





MATERIALES

- Matraces Erlenmeyer







- Termómetro








- Caja de poliestireno o material aislante (plumavit)



- Agua destilada





- Hielo



- Jeringa desechable





- Circuito eléctrico



- Guantes quirúrgicos



- Toalla de papel





- Mascarilla



REACTIVOS
-Cloruro de sodio, NaCl






- Trozo pequeño de zinc (1cm²)



- Ácido clorhídrico HCl conc.



- Cloruro de Amonio NH4



- Hidróxido de sodio NaOH











PROCEDIMIENTO

Experimento n°1.
1.- En este primer experimento contamos con un vaso de precipitados de 250 mL, en el cual masamos una cantidad de agua equivalente a 125 g (la que se encontraba a temperaturaambiente).
2.- Seguido de esto, contando con la cantidad dada de agua, debimos masar 1.5 g de sal común (NaCl) y agregársela al agua contenida en el vaso de precipitados.
3.- Luego debimos observar en el vaso, la cantidad de agua correspondiente a 125 g y observar con cuantos mL de ésta (el agua) contábamos. En un estado inicial, y luego de un determinado tiempo transcurrido su estado final; ydeducir si éste variaba o no.
4.- Posteriormente con ayuda de un termómetro, facilitado por nuestra profesora; debimos medir la temperatura al dar inicio a nuestro experimento (temperatura ambiente) y a su término.
5.- Después, se tuvo que, a través de una fórmula estudiada en clases, calcular la concentración de la solución.
6.- Así mismo se masó 25 g de hielo los que fueron agregados a lasolución salina. Una vez que el sólido fue fundido por completo se agitó y determinó el valor de las variables que especifican el estado del nuevo sistema (P, V, T, c). Se tabularon los resultados y explicamos las variaciones producidas.
5.- Finalmente indagamos sobre el proceso que ha tenido lugar, luego de la adición del trozo de hielo.


Experimento n°2.
1.- En primer lugar confeccionamos unsistema aislado que constaba de una pequeña caja con paredes de plumavit (pared aislante) en donde ubicamos: Un termómetro, una pila, un interruptor, una ampolleta y un rectángulo de vidrio (mirilla)
2.- Luego de esto buscamos una serie de suposiciones que predijeran lo que ocurría en el sistema; Para ello debimos anotar las temperaturas del aire a diferentes tiempos.


Experimento n°3.
1.-...