Estados de la materia

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LOS ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados fundamentales, sólido, líquido y gaseoso.

La teoría que mejor describe el comportamiento de la materia es la Teoría cinético-molecular.

Los tres estados de la materia y sus transformaciones se pueden explicar con esta teoría.

Antes de empezar : RECUERDA

La presión

La presión es una magnitud que nos indica la fuerzaque por unidad de área se ejerce sobre una superficie.

Se mide en Newtons y también en Atmósferas.

La temperatura

La temperatura se mide con termómetros.

Existen tres escalas para medir la temperatura: escala Kelvin o escala absoluta, escala Fahrenheit (que se solía utilizar en los paises anglosajones hasta la década de los años 60) y escala Celsius (grado Celsius también llamadogrado Centígrado) que es la que solemos usar.

El volumen

El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo.

Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones, ancho, profundo y alto.

Su unidad en el Sistema Internacional es el m3, pero en los laboratorios de química se usa mucho el litro (l).

LA MATERIA

Estados de agregación

Todoslos cuerpos están formados por materia, cualquiera que sea su forma, tamaño o estado.

La materia se nos presenta en tres estados fundamentales de agregación:

- Sólido: azúcar, sal, hielo...
- Líquido: alcohol, agua, aceite...
- Gas: oxígeno, nitrógeno...

Propiedades de la materia

La materia, en cualesquiera de sus estados, tiene una serie de propiedadescaracterísticas como son la densidad, la dureza, el punto de fusión, la temperatura, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición... que no dependen de la cantidad de materia considerada.

Por otra parte, hay otras propiedades como el volumen o la masa que sí dependen de la cantidad que se tome.

TEORIA CINETICO-MOLECULAR

Introducción

El comportamiento de lamateria se explica actualmente con la teoría cinética basada en los siguientes supuestos:

* La materia está compuesta por partículas muy pequeñas en continuo movimiento, entre ellas hay espacio vacío. Las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones...

* La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura.

* Las partículas se mueven en todas lasdirecciones. En el caso de un gas chocan continuamente entre ellas y con las paredes del recipiente que lo contiene.

El estado sólido

En el estado sólido las partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas que las mantienen unidas a distancias relativamente pequeñas.

Todas las sustancias sólidas se caracterizan por tener forma y volumen constantes y por ser (casi) indeformables.

Debidoa su forma y a la fuerza por las que están unidas podemos enumerar las siguientes características de este estado: dureza, fragilidad, ductilidad, maleabilidad, elasticidad, flexibilidad y resistencia.

El estado líquido
Los líquidos no tienen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene.
Las partículas que constituyen los líquidos están más alejadas entre sí que enlos sólidos, pero esta distancia no se puede hacer menor; por ello el volumen de un líquido no cambia, es decir, los líquidos tienen volumen constante.
Otras propiedades de los líquidos son la volatilidad (la gasolina es un líquido volátil), la viscosidad (como por ejemplo la miel), y una característica que comparten con los gases, es que pueden fluir.

El estado gaseosoLas partículas que forman los gases están unidas por fuerzas muy débiles. Debido a ello, los gases carecen de forma y volumen propios, adoptan la forma y tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases pueden comprimirse y expandirse (los líquidos y sólidos no). Comprimiendo o enfriando un gas, éste puede pasar al estado líquido, como sucede con el gas licuado que contienen las bombonas...
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