Estados De La Materia

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
La materia presenta dos tipos depropiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
Glosario |
 Punto de ebullición: temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.
 Calor específico: cantidad decalor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado centígrado (1ºC).
 Punto de fusión: temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al líquido. Molécula: es una agrupación estable de átomos, unidos por un tipo de enlace químico llamado enlace covalente. |
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Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir,aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades intensivas,en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como latemperatura, punto de fusión, punto de ebullición,calor específico o concentración (ver glosario para estos tresúltimos términos), índice de refracción, entre otros aspectos.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por unsolo tipo de molécula (ver glosario), como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).
Sólido,líquido y gaseoso
La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto departículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
El estado sólido se caracteriza por su...