Estados de la materia

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
OFICINA DE ADMISIONES
CURSO DE NIVELACIÓN 2do SEMESTRE 2014

TAREA N° 3 (CAPÍTULO 2: MATERIA Y ENERGÍA)

Nombre: ……………………………………………………………………………………….
Fecha:………………………………………………………………….Paralelo: ……………

1. Escriba los enunciados de las siguientes leyesponderales:


a) Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
“En una ecuación química ordinaria la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos” lo que quiere decir que la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma”

b) Ley de las composiciones definidas de Proust, también conocida como ley de la composición constante.
“Cuando se combinan dos omás elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas”

c) Ley de las proporciones múltiples de Dalton
“Los elementos pueden combinarse en forma diferente para formas sustancias distintas, cuyas relaciones en masa son múltiplos de números enteros y pequeños”


2. El análisis de dos muestra determinó que contenían potasio, cromo y oxígeno, deacuerdo a la siguiente tabla:






Luego de hacer los cálculos correspondientes, escoja la alternativa incorrecta:

a) Por cada mol del compuesto en la muestra A hay dos moles de potasio
b) El potasio, el cromo, y el oxígeno se encuentran en ambas muestras en proporción definidas
c) El compuesto de la muestra B es K2CrO4
d) El compuesto de la muestra A es el mismo de la muestra B
e)El compuesto de la muestra A es diferente al de la muestra B








3. Tres muestras de carbono se quemaron completamente en presencia de oxígeno y se obtuvo en solo producto en cada caso. Las masas se detallan en la siguiente tabla:




Descubra entre las siguientes alternativas el enunciado incorrecto
a) La muestra B reacciona con exactamente 9.6 g de oxígeno;
b) El producto quese obtiene de la muestra B y C es el mismo compuesto
c) Los datos de la muestra A y C establecen que los productos A y C tienen una proporción diferente
d) Un gramo de carbono de la muestra C reacciona con 2.66 g de oxígeno para formar 3.66g de producto C
e) El carbono y el oxígeno se encuentran en la misma composición fija en el producto A y B

4. Se quema una muestra de 0.455 g demagnesio en presencia de 2.315 g de gas oxigeno y el único producto es oxido de magnesio. Después de la reacción no queda magnesio y la masa de oxigeno sin reaccionar es 2.015 g. ¿Qué masa de óxido de magnesio se produce?
a) 0.17 g
b) 2.77 g
c) 1.86 g
d) 0.775 g
e) 0.455 g
5. Una muestra de 0.100 g de magnesio, se combina con el oxígeno, obteniéndose 0.166 g del óxido de magnesio. Una segundamuestra de magnesio con una masa de 0.144 g también se combina con oxígeno. ¿Qué masa de óxido de magnesio se obtiene a partir de esta segunda muestra­­­?
a) 0.266 g
b) 0.310 g
c) 0.244 g
d) 0.239 g
e) 1.475 g






6. El cobre forma dos óxidos. Un óxido tiene 20% en masa de oxígeno. El segundo óxido tiene un porcentaje de oxígeno menor que el primero. ¿Cuál es el porcentaje de oxígeno enel segundo óxido?
a) 11 %
b) 23 %
c) 19 %
d) 15 %
e) 14 %
7. Los siguientes datos se obtuvieron para compuestos de nitrógeno e hidrógeno:




Si la fórmula del compuesto B es N2H2, ¿cuáles son las fórmulas de los compuestos A y C.
a) NH6 y N2H4
b) NH3 y N2H4
c) N2H6 y NH4
d) NH3 y N2H
e) NH3 y N4H2
8. Un recipiente cilíndrico con radio r y altura h tiene un volumen de  (a)Calcule el volumen en centímetros cúbicos de un cilindro con radio de 3.55 cm y altura de 75.3 cm. (b) Calcule el volumen en metros cúbicos de un cilindro de 22.5 pulg de altura y 12.9 pulg de diámetro. (c) Calcule la masa en kilogramos de un volumen de mercurio igual al volumen del cilindro de la parte (b). La densidad del mercurio es de 13.6 g/cm3.

LITERAL
RESPUESTA
(a)
2.98x103 cm3
(b)...