Estados, Fuerzas Intermoleculares

1. Estado Sólido:


✓ Características Principales.
- Poseen forma y volumen propio.
- Sus moléculas se hallan en un estado ordenado: forma cristalina definida.
- Los sólidos no soncompresibles.
- Entre sus moléculas predominan las fuerzas de atracción.

✓ Comparación Molecular del Estado Sólido con los demás Estados.
Sólido
• Moléculas bien unidas.
• Fuerzasde atracción intensas, no puede comprimirse, tiene forma y volumen definido.
Gas
• Moléculas separadas por grandes distancias.
• Fuerzas de atracción débiles, no tienen forma ni volumendefinido y puede comprimirse.
Líquido
• Menos distancia entre moléculas.
• Fuerzas de atracción más intensas que en gases, tienen volumen definido pero forma indefinida, no puede comprimirse.2. Fuerzas Intermoleculares.


✓ Definición.
Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas.


✓ Tipos.


Fuerzas de London o de dispersión:Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Atracciones dipolo-dipolo:

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. 

Puentes dehidrógeno:
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar, tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F. 3. Tipos de Sólidos.


✓ Sólidos Amorfos:
Los sólidos son más estables en forma cristalina. Sin embargo, si un sólido se forma rápidamente (por ejemplo, cuando un líquido se enfríamuy rápido), sus átomos o moléculas no tienen tiempo de alinearse por sí mismos y pueden quedar fijos en posiciones distintas a las de un cristal ordenado. El sólido así formado se llama amorfo. Los...