Estandarizacion

ESTANDARIZACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES.
Ballesteros. L1 , Ramos. L1 ,
Villamizar. S1
1. Estudiantes de ingeniería Química, Universidad del Atlántico.
2. Químico Puro. Profesorde Química Analítica II.

RESUMEN
En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para determinar la concentración de una disolución valorante, esto se realizo a partir de laestandarización de Hidróxido de Sodio con una sustancia estándar primaria (Biftalato de Potasio sólido) y así se obtuvo la concentración real de esta. Luego con esa concentración se valoró ácido sulfúrico y sehalló la concentración de este.
Palabras claves: concentración, valoración, estandarización.

INTRODUCCION
Una solución estándar es aquella que contiene una concentración conocida de unasustancia específica, llamado patrón primario que, por su especial estabilidad se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.
Un patrón primario como elque se utilizó en la experiencia tiene ciertas características como: una composición conocida, pureza elevada, debe ser estable a temperatura ambiente, no debe reaccionar con gases ni con loscomponentes del aire, debe reaccionar rápida y estequiomentricamente con el titulante y debe tener un peso equivalente grande.

PROCEDIMIENTO
La experiencia constó de 2 partes:
ESTANDARIZACION DEL NaOH.Se calculó cuanto Biftalato de potasio se necesitaba para consumir aproximadamente 10 ml de solución 0.1 M NaOH. Luego de obtener este, se pesó y se adicionó en un erlenmeyer con una cantidadarbitraria de agua y una gota de indicador (fenolftaleína). Se realizó la titulación respectiva hasta que permaneció color violeta.
VALORACION DEL ACIDO SULFÚRICO
Se tomó una alícuota de 10 ml de ácidosulfúrico, se le agregó 1 gota de indicador (fenolftaleína) y se procedió a titular con NaOH estandarizada.

RESULTADOS

1. Calculo del Biftalato de potasio:
10 ml NaOH0.1 mmol NaOH1 mol NaOH1...