estandarización

ESTANDARIZACION
OBJETIVOS
Determinar la concentración de soluciones mediante la titulación.
Valorar soluciones acidas o básicas con un estándar primario
MARCO TEÓRICO
TITULACIÓN ACIDO – BASE: Según Umland, 2000, “.La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta,están determinados los tipos de reacciones que se presentan deacuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso deutilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia; En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que procedendel ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 
2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  + CO2↑ +  H2O
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7,sin embargo, esto está en funciónde la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que elpH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la  reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH delsistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación.
MATERIALESREACTIVOS
Matraz aforado fenolftaleína
Tubos de ensayo naranja de metilo
Balanza soluciones de hidróxido de sodio yBeakers ácido clorhídrico 0,1 M
Pipetas estándar de biftalato de potasio
Buretra (ftalato acido de potasio)
Soporte con Nuez C6H4(COOK)COOH,PM=204,23; estándar de
Erlenmeyer bórax o bicarbonato de agua PROCEDIMIENTO




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TRABAJO EXTRACLASE
1. Indague acerca de los estándares...