estequeometria

REFUERZO DE QUIMICA I PERIODO
ESTEQUIOMETRIA
1. El ácido salicílico reacciona con anhídrido acético formando el ácido acetilsalicílico (aspirina) y ac. acético.

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 +HC2H3O2
ac. salicílico aspirina
¿Cuántos g de ac. Salicílico se requieren para una tableta de aspirina que contiene 0.324 g de aspirina pura?

2. El carborundo, SiC, es unasustancia muy dura y se usa como abrasivo. Puede obtenerse por reacción entre el dióxido de Silicio que se encuentra en la arena y el carbón de coque.

SiO2 + C → SiC + CO(g)

Se parte de 400 kgde arena que contiene 20% de SiO2 y cuarta tonelada de carbón de coque,
a) ¿cuál será el reactivo limitante?
b) ¿cuánto carburo de silicio se debería obtener?
c) si realmente se obtienen 50,8kg de carborundo, qué % de rendimiento hay en el proceso?

3. El butano, C4H10, es el combustible de los encendedores. En la combustión completa reacciona con O2 produciéndose solamente dióxido deC y agua.
a) ¿Cuantos moles de butano hay en una carga de 13 g?
b) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para quemar completamente esa carga de butano?
4. El Fósforo se obtiene mediante lasiguiente secuencia de reacciones:
a) Fosfato cálcico → óxido de calcio + óxido de fósforo(V)
b) Óxido de fósforo (V) + Carbono → Fósforo + monóxido de carbono
Ajusta las reacciones y determina la masade Fósforo que puede obtenerse a partir de 2000 g de fosfato cálcico, con un rendimiento del 65%.
5. ¿Cuánto Na2SO4 del 74,1 % de pureza podría producirse a partir de 245 g de NaCl del 93,9 % depureza?

NaCl + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + HCl

6. El clorato de potasio, KClO3 (PM = 122.5 g) se puede obtener por reacción de cloro, Cl2, (PM = 71.0 g) e hidróxido de potasio, KOH,(PM = 56.0 g); otros productos de la reacción son el cloruro de potasio, KCl,
(PM = 74.5 g) y agua. Si reaccionan 45 g de cloro del 85% de pureza con 90 g de hidróxido de potasio del 70% de pureza...