Estequimetria Y Gases

Química III
Química III
Estequiometria y teoría de gases.

COLEGIO PRIMITIVO Y NACIONAL DE SAN NICOLAS DE HIDALGO.
PROFESORA: FABIOLA MONREAL GALLINAR.
ALUMNO: RICARDO ANDRÉ RODRIGUEZ TORRES.
MATRICULA: 1026546E.
SEMESTRE: QUINTO. SECCION: 521.
BACHILLERATO: INGENIERIA – ARQUITECTURA.

Al lector…
Esta revista está hecha con el propósito de proporcional al lector un poco deinformación sobre lo que es la estequiometria, lo gases, y transformación de ella, Con algunas definiciones de leyes que nos sirven para establecer una relación entre la masa, el mol, el volumen y e incuso la densidad, en la química esto nos sirve para aprender a resolver ecuaciones moleculares, puedo resumir que el objetivo de esto es identificar la trascendencia de la determinación de las cantidades dereactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.

ESTEQUIOMETRIA Y GASES.
Antes de empezar a estudiar estos pequeños temas, veamos algunas definiciones.-------------------------------------------------

Átomo-Gramo:
Un átomo gramo es la masa de un mol de átomos.
Un mol es una cantidad de átomos, moléculas, iones, es una cantidad igual a 6,023 x 1023 (se llama Número de Avogadro).
Un átomo gramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno. Si tienes dos átomos gramos de oxígeno tienes una molécula de O2, cuya masa es 32 gramos, y por serun gas ocupa un volumen de 22400 cm3.
Los átomos y las moléculas son tan pero tan pequeños que para hablar de masas y volúmenes tenemos que tener un número muy grande de átomos y moléculas, ese número es un mol de partículas, 6,023 x 1023. Esa es la relación.

Mol:
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantasentidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

*Análisis cuantitativo, elque dosifica los elementos de una mezcla o de un cuerpo compuesto.
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Átomo-Gramo:
Un átomo gramo es la masa de un mol de átomos.
Un mol es una cantidad de átomos, moléculas, iones, es una cantidad igual a 6,023 x 1023 (se llama Número de Avogadro).
Un átomo gramo de oxígeno tiene una masa de16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno. Si tienes dos átomos gramos de oxígeno tienes una molécula de O2, cuya masa es 32 gramos, y por ser un gas ocupa un volumen de 22400 cm3.
Los átomos y las moléculas son tan pero tan pequeños que para hablar de masas y volúmenes tenemos que tener un número muy grande de átomos y moléculas, ese número es un mol de partículas, 6,023 x 1023.Esa es la relación.

Mol:
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol esla cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

*Análisis cuantitativo, el que dosifica los elementos de una mezcla o de un cuerpo compuesto.
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Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas*entre reactantes (o también conocidos como reactivos)...