Estequimetria

QUÍMICA GENERAL
ESTEQUIOMETRÍA
(2º parte)

Prof. A. Yurquina
2013

Contenidos
Cálculos estequiométricos:
- Relaciones masa-masa, masa-moles, cálculos
de volumen de gases a partir de Reactivos puros
y muestras con impurezas.
- Reactivo Limitante.
- Rendimiento
- Pérdida.
Todos estos cálculos son comunes
en el ejercicio profesional futuro.

FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR
Una fórmula química expresalas proporciones relativas de
los átomos que constituyen el compuesto.
Una fórmula molecular expresa el
número de átomos de cada elemento
que forman una molécula del
compuesto. Es asi cómo se presenta
en la naturaleza.
Una fórmula mínima es la reducción
de una fórmula molecular o su
mínima expresión en números
enteros y sencillos.
La fórmula estructural indica el tipo
de elementos que forman lamolécula
con su símbolo , su número exacto
y los enlaces que hay .

C6H6

CH

El análisis de cierto compuesto revela que su composición en masa es 30,435 %
de N y 69,565 % de O. Si la masa molecular del compuesto es 92, hallar su
fórmula empírica y su fórmula molecular.
DATO: masas atómicas relativas N = 14u ; O = 16u
a) Cálculo de la fórmula empírica
Masa
Masa
Nº relativo de átomos
Relación mássencilla Fórmula
Elemento relativa del atómica
(se divide la masa por m) (se divide por el menor) empírica
elemento
(M)
2,174
30,435
Nitrógeno
30,435
14
= 2,174
=1
2,174
14
NO2
69,565
4,348
Oxígeno
69,565
16
= 4,348
=2
16
2,174

b) Cálculo de la fórmula molecular
La fórmula molecular será un múltiplo de la empírica:

(NO2)n

n . (14 + 2 . 16) = 92 ⇒ n = 2 luego la fórmula molecular es:

N2O4REACCIÓN QUÍMICA Y ECUACIÓN QUÍMICA
MgO

(s)+

2 HClO4

(l)

ÆMg(ClO4)2

(s)

+ H 2O

(l)

CONSIDERACIONES:
- Reactivos puros (100% pureza)
- No hay perdidas de ningún R ni P
(Rendimiento del 100%)
- Considerar CNPT para referir al volumen de
un R o P gaseoso.
R puro Æ P
R impuro (muestra) Æ P

Rto Teórico
R p o impuro Æ P
Rto Práctico
RL

(A+B) Æ P

C
ÁLCULOS ESTEQUIOM
ÉTRICOS
CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOSCÁLCULOS CON MASAS puras del reactivo
Conocida la masa de un reactivo o de un producto, pueden
calcularse el resto de las masas que intervienen en la reacción
Ej.1: En la descomposición del clorato de potasio se obtiene cloruro de potasio
y oxígeno ¿Cuántos gramos de O2 se obtienen a partir de 1 kg de clorato?.

KClO3

KCl

1 mol de KClO3
122,45 g de KClO3

+

1 mol de KCl
74,45 g de KCl

48 g O21000 g de KClO3

=

3/2 mol de O2
48 g de O2
X g de O2

1000 g de KClO3
122,45 g de KClO3

3/2 O2

X g O2

X =

1000 ·48
122,45

= 391,67g de O2

REACTIVOS CON IMPUREZAS
Si existen reactivos con impurezas, es necesario determinar
primero las cantidades de sustancia pura en dicha muestra.

Ej: Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de
impurezas con suficiente HCl. Calcular lamasa de H2 desprendida.
Dato: masa atómica del Zn = 65,38

2 HCl + Zn(s)
(s)
100 g de muestra
22,75 g
=
(100 – 7,25) g de Zn
X

ZnCl2 (s)+ H2 (g)
X = 21,1 g de Zn

Por cada mol de Zn se obtiene 1 mol de H2
21,1 g de Zn
65,38 g de Zn
=
2 g de H2
Y

Y = 0,645 g de H2

REACTIVO LIMITANTE
Cuando experimentalmente, se emplean 2 reactivos cuyas cantidades
no estan en cantidades estequiométricas exactas,ocurre:

reactivo en exceso
queda parte sin
reaccionar

reactivo limitante
se consume
completamente

El reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad estequiométrica de
la otra sustancia, de la cual queda una parte sin reaccionar (exceso).
Ejemplo: Si reaccionan 7 g de Fe con 8 g de S para formar FeS ¿cuál es el
reactivo limitante y cuál el excedente?
Fe

+

1 mol de Fe
56 g de Fe
7 g deFe
7 (g de Fe)
56 (g/mol)

=

X (g de S)
32 (g/mol)

S

FeS

1 mol de S
32 g de S
X g de S

1 mol de FeS
88 g de FeS

X =

32 · 7
56

reactivo limitante: Fe

= 4 g de S

reactivo en exceso: S

Ejemplo: Con el objeto de determinar el valor energético de la glucosa, se
realiza un experimento de combustión completa de la misma. Se tratan
2,30 g de glucosa y 2,30 g de oxígeno. ¿Cuánta glucosa y...