Estequiometria Y Volumen Molar

CUESTIONARIO

1) Define ¿Qué es volumen molar?
La mejor definicion para volumen molar seria el volumen que ocupa un 1 mol-gramo de un determinado gas a cierta presion y temperatura, el valordel volumen molar no depende de la naturaleza del gas. A condiciones normales (T=273K ;P=756mmHg) el volumen molar tiene valor de 22,4L/mol con este valor se puede calcular la masa molar (M) decualquier gas a estas condiciones.
Podemos definir la relacion que tiene el volumen molar con la presion y temperatura con la ecuacion universal de los gases asi:
PV=nRT
Donde:
P → Presion del gas (Pa ommHg)
V → Volumen del gas (L)
N → Numero de moles del gas (mol)
T → Temperatura del gas (K)
R → Constante universal de los gases (0,082 atm.L/K.mol o 62,4 mmHg.L/K.mol)
Ordenando la ecuaciontenemos:
V/n=RT/P → Vn=RT/P
2) De haber obtenido alto porcentaje de error. Justifique porqué y como podría evitarlo.
Podemos haber tenido gran porcentaje de error por las siguientes razones:* El tubo de ensayo pudo no estas seco por ese motivo puede quedar residuos de agua dentro del tubo alterando el resultado del experimento
* No dejar reaccionar completamente la reaccion, pues unocon el apuro de terminar el experimento puede dejarlo a medias, o sea, no dejar que reaccione completamente alterando los valores tambien.
* No pesar bien los materiales, ya que con otros valoresse puede obtener otro tipo de resultados.
En fin puede haber varias razones pero estas son las mas comunes, podemos solucionar esto:
* Asegurandose de haber lavado y secado bien los materiales ausar.
* Dejar que reaccione completamente el experimento para no perder valores.
* Pesar bien los materiales, tener en cuenta a la hora de pesar puede haber perdida de la masa a usar.3) De 5 ejemplos de reacciones químicas, donde se obtenga O2.

Aca podemos notar 5 ejemplos:
* 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
* 2CuO(s) → 2Cu(s) + O2(g)
* 2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2(g)
*...