ESTEQUIOMETRIA Y VOLUMEN MOLAR

ESTEQUIOMETRIA Y VOLUMEN MOLAR

1. OBJETIVOS:

Buscar la relación que existe entre los pesos de las sustancia re accionantes y de los productos, durante una reacción química de acuerdo a la leyde conservación de la masa.
Determinar el volumen molar del oxigeno, a partir del volumen de agua desalojado, por el gas desprendido en la reacción correspondiente.

2. PRINCIPIOS TEORICOS:

2.1ESTEQUIOMETRIA.- La ley de conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales de la química, están incluidas en las relaciones cuantitativas que se realizan entre las sustancias durante loscambios químicos, este estudio se conoce como estequiometria.

2.2 VOLUMEN MOLAR.- Cuando se comparan los volúmenes ocupados por un mol de varias sustancias gaseosas bajo las mismas condiciones depresión y temperatura, se encuentra que dicho volumen es igual a 22,4 L ó 22400 mL. La cantidad de 22,4 L se denomina “Volumen Molar”, y representa el volumen ocupado por un mol de cualquier gas enlas condiciones normales, como un mol representa la masa de 6.02x moléculas se deduce que se puede usar el volumen molar (Vm) para determinar la masa molecular (M) de las sustancias cuando seencuentran al estado gaseoso.

2.3 CATALIZADOR.- Es una sustancia que en un porcentaje pequeño afecta fuertemente la velocidad de una reacción química. El catalizador por sí mismo no es sometido ningúncambio químico, es alterado físicamente a menudo por moléculas de los reactivos absorbidos químicamente. La mayoría de los catalizadores aceleran la reacción, pero pocos la retardan, los catalizadorespueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

3. MATERIALES Y REACTIVOS:
3.1 MATERIALES:
1 Balanza
1 Tubo de ensayo
1 Pinza
1 Juego de tapones bihoradado, mangueras y conexiones.
1 Colector devidrio
1 Mechero bunsen
1 Espátula
1 Termómetro
1 Probeta de 500 mL
1 Balón

3.2 REACTIVOS:
Mezcla de reactivos: 87.5% KCl y 12.5 % Mn

4. DETALLES EXPERIMENTALES:
Secuencia:...