Estequiometria

En química, la estequiometria (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=metrón, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcursode una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintasleyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para darlugar a los productos.
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficiente estequiométricos se dice:
La mezcla es estequiometria;
Los reactivos están enproporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;
Las tres expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivosse consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes. Si no en esta forma existirá el reactivo limitante que es el que está en menor proporción que en base a él setrabajan todos los cálculos.
Ejemplo
¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?
Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Masa atómica delcarbono = 12,0107.
La reacción es:
C + O₂ → CO₂
Para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol deoxígeno.
1 mol de Carbono → 2 mol de Oxigeno
12,0107 gramos de Carbono → 2∙15,9994 gramos de Oxigeno
100 gramos de Carbono → x gramos de Oxigeno
Despejando x:
X = 2∙15,9994 gramos de Oxigeno ∙ 100...