Estequiometria

UNIVERSIDAD DE LA SALLE

ESTEQUIOMETRIA

RESUMEN
La práctica se hizo con el fin de determinar y comprender como son utilizados los cálculos estequiometricos y observar que función cumplen algunos elementos cuando son utilizados como catalizadores. Al realizar el montaje respectivo cada uno uso un peso distinto de los reactivos y procedió a observar que pasaba con esa cantidad si seproducía mas gas de lo calculado se tendría que volver a comenzar de lo contrario no; para lograr experimentar con cada uno de los reactivos que se tenían en el laboratorio se debían tener las precauciones correspondientes es decir manipularlo adecuadamente para que no hubiera ningún peligro en la integridad física de la persona.
PALABRAS CLAVE:
Soluto – Solvente – Mezcla –– Solución–estequiometria–catalizador – Bases
INTRODUCCION
A través de esta práctica se consiguió que cada uno observara, determinara y comprendiera en una reacción química los cálculos estequiometricos que se hacen para determinar la pureza de la misma y la función de un catalizador.
La estequiometria es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias quereaccionan y los productos de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. Uno de los conceptos fundamentales para entender la estequiometria es la ley de la conservación de la masa esta dice que en toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Para designar cantidades de unasustancia que participa en una reacción química es necesario hacer los cálculos estequiométricos que se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante ya que se utilizan demanera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.
Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es el mol. Las unidades en las que podemos encontrar el mol son:
* Átomo-gramo Cantidad de sustancia que contiene el peso atómicoMolécula-gramo del elemento expresado en gramo.
* Mol-gramo: Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
* Volumen-gramo: Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
* Número de Avogadro: es el número de entidades elementales normalmente átomoso moléculas que hay en un mol, esto es a partir de la definición de mol (6.02 x 10 23).
Para el desarrollo de esta práctica también es importante conocer el concepto de catalizador puesto que vamos a utilizar un elemento que va cumplir con esta función. Un catalizador es una sustancia o agente acelerador de una reacción química, en algunos casos también puede configurarse como un agenteiniciador de la reacción; sin embargo, como característica particular, los catalizadores no actúan en dicha reacción. Además es elemental conocer como es la recolección de un gas en vía húmeda esta ocurre cuando se recoge un gas sobre agua lo que se obtiene es una mezcla de gases compuesta por el gas recogido y vapor de agua, la presión parcial del vapor de agua es la presión de vapor de agua a latemperatura en que se encuentre la mezcla:
P total = P gas + P vapor de agua
METODOLOGIA
Para hacer el laboratorio primero se realizo la consulta apropiada sobre el tema y así cada uno tenia conocimiento de lo que se quería realizar, allí se identificaban los materiales, características y usos de los mismos; también se incluyeron los reactivos y elementos que se iban a usar estos son el...