Estequiometria

INGENIERIA INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD

QUIMICA
M.C. MARIA ELVIRA GIL LEON

Practica 10.-
ESTEQUIOMETRIA.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIACARLOS SALOME ALTAMIRANO BALLESTEROS
MARIA GPE. GUZMAN CORDOVA
GIBRAAN GUZMAN GOMEZ
ADRIAN RICARDO HERNANDEZ MARTINEZ
IVAN VASQUEZ AGUIRRE
OMAR ARTUROMONTAÑO DICK

29 de Noviembre de 2010

MATERIALES

1. Materiales:
* Balanza
* 1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
* 1 probeta de 25 0 50 ml
* 1 embudo de filtración
Materiales atraer por comunidad.
* 1 globo grande

Reactivos.
* 0.5 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3 )
* 20 ml de ácido clorhídrico al 3% (HCl).

METODOLOGÍA
1. Coloque en el matrazErlenmeyer 20 ml de HCl al 3.7% empleando una probeta.
2. Pese 0.5g de (NaHCO3) y vacíelo cuidadosamente en el interior del globo.
3. Ajuste el globo a la boca del matraz Erlenmeyer, teniendo cuidadode que no caiga el NaHCO3.
4. Coloque el sistema en la balanza y péselo. El valor obtenido será m1.
5. Sin retirar el sistema de la balanza, permita que caiga el NaHCO3 en el matraz. Una vezterminada la reacción (cuando ya no se observe desprendimiento de gases), pese nuevamente el sistema y el valor obtenido será m2.

CUESTIONARIO
A. ¿Se cumple la ley de la conservación de lamateria? Explique por qué.
Sí, los reactivos fueron los mismos que los productos en base al peso.
B. De acuerdo con la reacción que se llevó a cabo:
NaHCO3 + HCl ----------- CO2 + NaCl + H2O.Efervescencia en la sustancias, desprendimiento de gas.

¿Cuál es el reactivo limitante y cual en exceso?
El limitante es NaHCO3 + HCl.
El en exceso es CO2 + NaCl +H2O.58( gr/mol)
Balance las siguientes ecuaciones Químicas.
a) Cu +6 HNO3 2 Cu(NO3)2 + NO2 +3 H2O.
b) Cu(NO3)2 +2 NaOH Cu(OH)2 + 2 NaNO3.
c) 2 Cu(OH)2 +calor 2...