Estequiometria

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL
“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
DPTO. CIENCIAS FUNCIONALES
SECCION BIOQUIMICA
QUIMICA GENERAL

QUÌMICA GENERAL
EN LINEA

TEMA 2
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRÌA

Prof: JHAM PAPALE

Barquisimeto, Octubre 2009

Tablas de contenidoPágina

Introducción……………………………………………………….. 2
Objetivos de aprendizaje…………………………………………. 2
Contenidos …………………………………………………………. 3
Número de Avogadro………………………………………………. 4
Concepto de MOL…………………………………………………… 4
Ley de la composición constante………………………………….7
Peso atómico y molecular…………………………………………. 12
Peso atómico…………………………………………………... 12
Peso molecular………………………………………………… 16
Estequiometría……………………………………………………… 21
Ley de la Conservación de la Masa………………………………… 23
Balanceo por el método de tanteo……………………………….23
Magnitudes, Unidades fundamentales y submúltiplos…………….. 31
Respuesta……………………………………………………………….. 37
Resumen…………………………………………………………………. 48
Bibliografía……………………………………………………………….. 49

Introducción

Las reacciones químicas se producen cuando dos o más sustancias interaccionan para producir sustancia nuevas concaracterísticas físicas y químicas distintas. La interacción entre los reaccionantes, así como, la cantidad de producto generado se lleva a cabo bajo proporciones determinadas. Conocer estas proporciones o estequiometría de las reacciones químicas permite hacer predicciones sobre el proceso químico que se realiza. En nuestro organismo se llevan a cabo infinidades de reacciones químicas quemantienen al organismo dentro de un estado fisiológico compatible con la vida y que se realizan de acuerdo a las proporciones o estequiometría en que se encuentran cada una de las sustancias participantes de la reacción. El conocimiento sobre los fundamentos de estequiometría sirve de prerrequisitos, al estudiante de medicina, para las asignaturas que cursará posteriormente en su carrera, tales comoBioquímica, Fisiología y Farmacología.

Objetivos de Aprendizaje

Objetivo General

Aplicar los principios de la estequiometría en la resolución de problemas de índole químico.

Objetivos Específicos
1.- Aplicar el concepto de Mol en la resolución de problemas.
2.- Balancear por el método de tanteo una ecuación química.
3.- Realizar predicciones químicas, mediante cálculos matemáticos, apartir de una ecuación química balanceada.

Contenidos
1.- Número de Avogadro
2.- Concepto de MOL3.- Ley de la composición constante
4.- Peso atómico y molecular
3.1 Peso atómico
3.2 Peso molecular
5.- Estequiometría
4.2 Ley de la Conservación de la Masa
4.2.1 Balaceo por el método de tanteo
6.- Ejercicios resueltos sobre peso atómico y molecular
7.- Magnitudes,Unidades fundamentales y submúltiplos
8.- Ejercicios 5
9.- Respuestas a ejercicios 5

NÚMERO DE AVOGADRO Y EL CONCEPTO DE MOL.

Al Número de Avogadro se le dio el nombre en honor a AMADEO AVOGADRO, quien postuló la teoría “ Igual número de partículas de gases diferentes ocupan el mismo volumen”.
Cuando se pudo determinar el valor de ese número, se obtuvo:

6,023 x 10 23

El Número deAvogadro es adimensional, en química nos referiremos al Número de Avogadro de átomos, iones y moléculas. Cuando se habla del Número de Avogadro de átomos y moléculas, entonces nos estamos refiriendo a 6,023 x 10 23 átomos, iones y moléculas.

CONCEPTO DE MOL

Del mismo modo como una docena engloba 12 unidades y una gruesa engloba 144 unidades, existe una unidad que engloba al Número de...