Estequiometria

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PROCEDIMIENTO

1. Pesamos un tubo de ensayo limpio y seco con una precisión de 0.01. agregamos en el tubo 2 gr. de clorato de potasio puro y seco lo volvimos a pesar, y agregamos al tubouna pequeñísima cantidad de MnO2 aproximadamente 0.3 g, volvimos a pesar todo el conjunto.

2. calentamos, ligeramente al principio agitándolo un poco y fuertemente después, durante variosminutos, manteniendo al tubo inclinado.

3. Se retira de la llama y los dejamos enfriar sobre una malla y lo pesamos en la misma balanza

RESULTADOS

1. Pesamos:

a) Peso del tubo deensayo vacío: 18g
b) Peso del tubo de ensayo + KClO3: 19g
c) Peso del tubo de ensayo + KClO3 + MnO2 : 19.3g
d) Peso del tubo de ensayo + el residuo: 18.9 g

2. cuando empezamos acalentar y a agitarlo la solución se volvió rígida y su color se coloco gris, al agregar el papel azul se puso azul y el resto quedo violeta.
3. al agregar la solución d el segundo tubo cambia decolor mamon, se pierde la coloración azul y la solubilidad queda con una tonalidad rosada.


4. se coloco la capsula a calentar el agua su coloración cambio a amarillo y se va secando pocoa poco y pasa a un amarillo mas intenso.

5. al tomar el Ph con los papeles el azul cambia a rosado y el rojo no cambia

6. el resultado obtenido de la mezcla fue una sal

DETENGAMOS APENSAR Y CONSULTAR

1. Cuales son los gramos de KClO3

2. calcule el peso de oxigeno desprendido

3. Cuales son las moles de KClO3

4. calcule las moles de átomos de oxigenodesprendido

5. escriba la reacción de las descomposiciones térmicas del KClO3

6. que papel desempeña el MnO2

7. calcule el % de oxigeno en el KClO3

8. cual seria el volumen de O2desprendido si el anterior proceso se lleva a cabo a condiciones normales de presión y temperatura

9. calcular el % de rendimiento de la reacción a partir de los gramos de oxigeno desprendido
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