Estequiometria
Páginas: 3 (652 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2010
El Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es:6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la químicadescansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
Una vez que hemos determinado las masas de todos los átomos, se puede asignar un valor correcto a las uma:
1 uma = 1,66054 x 10-24 gramosy al revés:
1 gramo = 6,02214 x 1023 uma
Masa atómica promedio
Ya hemos visto que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos.
Podemoscalcular la masa atómica promedio de un elemento, si sabemos la masa y también la abundancia relativa de cada isótopo.
Ejemplo:
El carbono natural es una mezcla de tres isótopos, 98,892% de12C y 1,108% de 13C y una cantidad despreciable de 14C.
Por lo tanto, la masa atómica promedio del carbono será:
(0,98892) x (12 uma) + (0,01108) x (13,00335 uma) = 12,011 uma
La masaatómica promedio de cada elemento se le conoce como peso atómico. Estos son los valores que se dan en las tablas periódicas.
Masa Molar
Un átomo de 12C tiene una masa de 12 uma.
Unátomo de 24Mg tiene una masa de 24 uma, o lo que es lo mismo, el doble de la masa de un átomo de 12C.
Entonces, una mol de átomos de 24Mg deberá tener el doble de la masa de una mol de átomosde 12C.
Dado que por definición una mol de átomos de 12C pesa 12 gramos, una mol de átomos de 24Mg debe pesar 24 gramos.
Nótese que la masa de un átomo en unidades de masa atómica...
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es:6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.
Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la químicadescansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
Una vez que hemos determinado las masas de todos los átomos, se puede asignar un valor correcto a las uma:
1 uma = 1,66054 x 10-24 gramosy al revés:
1 gramo = 6,02214 x 1023 uma
Masa atómica promedio
Ya hemos visto que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos.
Podemoscalcular la masa atómica promedio de un elemento, si sabemos la masa y también la abundancia relativa de cada isótopo.
Ejemplo:
El carbono natural es una mezcla de tres isótopos, 98,892% de12C y 1,108% de 13C y una cantidad despreciable de 14C.
Por lo tanto, la masa atómica promedio del carbono será:
(0,98892) x (12 uma) + (0,01108) x (13,00335 uma) = 12,011 uma
La masaatómica promedio de cada elemento se le conoce como peso atómico. Estos son los valores que se dan en las tablas periódicas.
Masa Molar
Un átomo de 12C tiene una masa de 12 uma.
Unátomo de 24Mg tiene una masa de 24 uma, o lo que es lo mismo, el doble de la masa de un átomo de 12C.
Entonces, una mol de átomos de 24Mg deberá tener el doble de la masa de una mol de átomosde 12C.
Dado que por definición una mol de átomos de 12C pesa 12 gramos, una mol de átomos de 24Mg debe pesar 24 gramos.
Nótese que la masa de un átomo en unidades de masa atómica...
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