Estequiometria

Estequiometria

La palabra estequiometria fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones ponderales (o de masa) en lastransformaciones químicas.
La estequiometria es una herramienta indispensable para la resolución de problemas tan diversos como la determinación de la concentración de calcio en una muestra de agua, lade colesterol en una muestra de sangre, la medición de la concentración de óxidos de nitrógeno en la atmósfera, etc.

Una ecuación química contiene información acerca de las cantidades de reactivosy productos que participan en el proceso. Las ecuaciones químicas pueden interpretarse en términos de átomos y moléculas (en la nanoescala) o bien en términos de gramos, moles o litros (en lamacroescala).

Si se dispone de la ecuación química ajustada que representa a una reacción química, se pueden realizar sencillas proporciones en las que se relacionan cantidades (moles, gramos, litros) dereactivos entre sí, de productos entre sí o de reactivos y productos.

A modo de ejemplo analizaremos la siguiente reacción de formación de trióxido de azufre, a partir de dióxido de azufre yoxígeno.

2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)
CADA VEZ QUE….. | REACCIONAN CON.... | SE FORMAN.......... |
2 moléculas de SO2 | 1 molécula de O2 | 2 moléculas de SO3 |
2 moles de SO2 | 1 mol de O2 | 2moles de de SO3 |
128 g de de SO2 | 32 g de O2 | 160 g de SO3 |
100 g de de SO2 | 25 g de O2 | 125 g de SO3 |

REACTIVO LIMITANTE

Una situación análoga se produce en una reacción química cuandopartimos de masas de reactivos que no cumplen exactamente con la relación estequiométrica. Este hecho genera una situación nueva en donde habrá un reactivo limitante y otro en exceso. El reactivolimitante es la sustancia que se consume completamente en una reacción y es el que determina o limita la cantidad de producto que se forma.

Vemos cómo proceder para resolver un problema:

Zn(s)...