Estequiometria

Trabajo de Estequiometria

1. Defina los siguientes conceptos: ecuación química, reactivo limitante, rendimiento real, rendimiento teórico.
2. Una muestra de 2,574 gramos de sulfato de cobre (II)hidratado, CuSO4•xH2O, se calentó para eliminar el agua de hidratación. Después de enfriar el CuSO4 anhidro hasta temperatura ambiente, se encontró que su masa era 1,647 gramos. ¿Cuál es la fórmuladel hidrato, es decir el valor de x en la fórmula CuSO4•xH2O?
3. Una muestra de 500 mg de un analgésico comercial contiene 256 mg de aspirina (C9H8O4). a) ¿Cuál es el tanto por ciento en peso deaspirina que hay en el producto ?
¿Cuántos gramos de C hay en la aspirina contenida en una pastilla que pesa 0,611g ?

4. Los alimentos que comemos, se degradan o rompen en nuestros cuerposproporcionando la energía necesaria para el crecimiento y las funciones del organismo. Una ecuación general para este proceso muy complejo representa la degradación de la glucosa (C6H12 O6) en dióxido decarbono y agua:

C6H12 O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O.
Si una persona consume 856 g de C6H12 O6 durante cierto período, a)¿Cuál es la masa en gramos de CO2 producido? b)¿Cuántas moles de agua se producen ?5. La úrea se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción del amoníaco con CO2:

2NH3(g) + CO2(g) (NH2) 2CO(ac) + H2O(l)

Sise hacen reaccionar 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2
a) ¿Cuál de los dos reactivos es el limitante?
b) Calcúlese la masa (g) de (NH2) 2CO formada
c) ¿Qué cantidad (g) de reactivo excedente quedaal finalizar la reacción ?

6. El titanio es un metal ligero y resistente a la corrosión, que se usa en la construcción de naves espaciales, aviones y motores para éstos. Se prepara por reacción delcloruro de titanio con magnesio fundido (de 950ºC a 1150ºC)

TiCl4(g) + 2Mg(l) Ti(s) + 2MgCl2(l)

En determinada operación 3,54x107 g de TiCl4 reaccionan con 1,13x107 g de Mg
a) Calcule el...