Estequiometria

IV

ESTEQUIOMETRIA

Masa atómica
Depende del número de protones, electrones y neutrones de un
átomo.
Por acuerdo internacional se mide en u.m.a. (unidad de masa
atómica)
1 u.m.a. = masa de un átomo exactamente igual a un doceavo de
la masa de un átomo de C. Fijando la masa del C-12 como 12
uma. ( C = 6 p y 6 n)
La masa del H = 1.008 u.m.a. ( un átomo de hidrógeno tiene
sólo el 8.4%de la masa del átomo de C-12)
El valor de la masa atómica es un valor promedio de la mezcla
natural de los isótopos posibles.

Ana María Zeidan M./ Qca. General

Mol
Cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades
fundamentales (átomos, moléculas, partículas) como átomos hay
exactamente en 12g del isótopo C-12.
El número real de átomos en 12g de C-12, se determinóexperimentalmente y corresponde a 6,02 x 1023 átomos
El valor corresponde a
NA = Número de Avogadro = 6.02 x 1023 átomos o moléculas.
1 mol de Hg contiene 6,02 x 1023 átomos de Hg
1 mol de CO2 contiene 6,02 x 1023 moléculas de CO2

Ana María Zeidan M./ Qca. General

Masa Molar
Masa en gramos o kilogramos de 1 mol de unidades (átomos o
moléculas) de una sustancia.
Para el Oxígeno:
Masa molar = 16 gen 1 mol

Para un elemento o molécula:
n = número de moles (mol)
M = masa molar (g/mol)
m = masa (g)
Para la determinación de estos valores, se utiliza la igualdad
n=m/M
Ana María Zeidan M./ Qca. General

Ejercicios
1. ¿Cuántos moles de Mg hay en 87.3g de Mg? ( Mg = 24.3 g/mol)
n Mg = 87.3 g Mg x 1 mol Mg = 3.59 moles Mg
24.3 g Mg
2. ¿Cuántos gramos de Au hay contenidos en 8.27moles?
MAu= 196.96 g/mol
m Au = 8.27 moles Au x 196.96 g Au = 1628.9 g Au
1 mol Au
3. ¿Cuántos átomos de Al hay en 10g de Al?
áts.Al = 10g Al x 1 mol Al x 6.02 x 1023 átomos Al
26.98g Al 1 mol Al
= 2.23 x 1023 átomos
Ana María Zeidan M./ Qca. General

Masa Molecular
Es la suma de las masas molares de los elementos que conforman
una molécula.
M CO2 = M C +
2 x MO
= 12.01 g/mol + (15.99g/mol x 2)
= 43.99 g/mol
1. Determine la masa molecular de la glucosa (C6H12O6)
6 ( MC)+ 12 (MH) + 6 (MO) =
6 x 12.011 g/mol+ 12 x 1.007 g/mol + 6 x 15.994 g/mol
(72.066 + 12.084 + 95.994) g/mol
180.144 g/mol
1 mol masa 180.144 g y contiene 6.02 x 1023 moléculas de C6H12O6
Ana María Zeidan M./ Qca. General

2. Determine el número de moles de cloroformo (CHCl3)presentes
en 198 g de élm = 198 g
M CHCl3 = 12.011g/mol + 1.007 g/mol + 3 (35.45) g/mol
= 119.368 g/mol
n CHCl3 = 198 g x 1 mol
119.4 g

Ana María Zeidan M./ Qca. General

= 1.66 moles.

3. ¿Cuántas moléculas de Pb(NO3)2 están presentes en 89.5 g de
sustancia acuosa?
M Pb(NO3)2 = 207.19 g/mol + 2 (14.007)g/mol + 6 (15.999)g/mol
= 331.198 g/mol
Moléc. Pb(NO3)2 = 89.5g x 1 mol x 6.02 x 1023 moléculas
331.2g
1mol
= 1.62 x 1024 moléc. de Pb(NO3)2

Ana María Zeidan M./ Qca. General

4. ¿Cuántos átomos de H están presentes en 25.6 g de urea
(NH2)2CO?
m = 25.6 g
M
N = 2 x 14 g/mol
H = 4 x 1 g/mol
C = 1 x 12 g/mol
O = 1 x 16 g/mol

60 g/mol

át. H = 25.6g urea x 1 mol urea x (4 x 6.02 x 1023 áts. de H )
60g urea
1 mol urea
= 1.027 x 1024 átomos de H

Ana María Zeidan M./ Qca.General

LEYES PONDERALES FUNDAMENTALES
Ley de Lavoisier

“Ley de Conservación de la materia”.

En toda transformación química, la masa total de los reactivos que
reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.
Ej:
En la reacción del cobre con el azufre para originar sulfuro cúprico,
Cu + S

CuS

4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y producen 6,02 g de CuS.
Esdecir, que: en una reacción química, la materia ni se crea ni
se destruye, sólo se reorganiza.
masa de reactivos = masa de productos
Ana María Zeidan M./ Qca. General

Ley de Proust

“Ley de las Proporciones Definidas”.

Los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo
hacen en proporciones fijas y definidas.
Ej:
Para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de...