estequiometria

Estequiometria
En  química , la estequiometría (del  griego  στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los  reactivos  y productos en el transcurso de una  reacción química . 1  Estas relaciones se pueden deducir a partir de la  teoría atómica , aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de lamateria, según distintas  leyes y principios .
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)»
Formulasquímicas
La fórmula química es la representación de los  elementos  que forman un  compuesto  y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos  que forman una  molécula . También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante  enlaces químicos  e incluso su distribución en el espacio.
Fórmulas empírica y molecular
La fórmula molecular es lafórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.
La fórmula empírica nos muestra la proporción entrelos átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.
Composición centesimal
La composición centesimal de un compuesto es el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que lo componen.
En el caso de que elcompuesto esté constituido por moléculas, para calcular el tanto por ciento en masa de cada elemento dividiremos la masa de cada tipo de átomos que componen la molécula por la masa molecular y multiplicaremos por cien.
Si el compuesto no está formado por moléculas (si es un cristal...), el porcentaje lo obtendremos a partir de su fórmula empírica de la misma forma que lo indicado en el párrafo anteriorEl mol:
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos
Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante,para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad decantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).
Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.
Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número deunidades.
¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

Definición de número de AvogadroEl número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones,moléculas) que existen enun mol de cualquier sustancia. Veamos qué es esto.El mol es la unidad del Sistema Internacional de Unidades que permite expresar una cantidad de sustancia. Se tratade la unidad que utilizan los químicos para expresar el peso de los átomos, que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol equivale al número de átomos quehay en doce gramos de carbono-12 puro. La...