Estequiometría De Una Reacción. Obtención De Co2

PRÁCTICA 2

ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN. OBTENCIÓN DE CO2.

JAVIER HERREROS PATÓN
Asignatura: Análisis Químicos

ÍNDICE
1. Introducción........................................................................................... 2. Objetivo................................................................................................. 3. Material y equiposutilizados................................................................. 2 2 2

3.1. Material utilizado............................................................................. 2 3.2. Equipos utilizados........................................................................... 3 4. Reacciones............................................................................................ 3 5.Reactivos……………………………………………………………………. 5.1. Reactivos comerciales……………………………………………...... 3 3

5.2. Reactivos preparados……………………………………………….... 3 6. Residuos y medidas de seguridad........................................................ 3

6.1. Residuos......................................................................................... 3 6.2. Medidas de seguridad.................................................................... 4

7.Procedimiento........................................................................................ 4 8. Cálculos y resultados............................................................................ 10. Conclusiones......................................................................................... 5 8

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1. INTRODUCCIÓN
En la práctica elaborada se ha estudiado una reacción química desde el punto devista cuantitativo. En concreto se ha llevado a cabo la reacción entre el carbonato cálcico y el ácido clorhídrico. 2 HCl + CaCO3 → CO2 + CaCl2 + H2O En dicha práctica se ha utilizado un montaje de recogida de gases formado por un sistema generador del gas y un sistema de recogida del gas sobre agua.

2. OBJETIVO
Con esta experiencia lo que se ha pretendido es llegar a ser capaces de calcular loque se enumera a continuación: El número de moles de dióxido de carbono obtenido. La cantidad de moles de carbonato cálcico mediante la estequiometría. La cantidad en gramos de carbonato cálcico que ha reaccionado. Porcentaje de carbonato cálcico.

3. MATERIAL Y EQUIPOS UTILIZADOS
3.1. MATERIAL UTILIZADO Probeta de 100 ml Pipeta aforada de 5 ml Cristalizador Base + soporte Matraz ErlenmeyerPinza metálica Doble nuez. Tapón de goma. Pera de goma. Tubo de goma

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3.2. EQUIPOS UTILIZADOS Balanza analítica de precisión. “GRAM precission”, serie SR, precisión de 0,001g.

4. REACCIONES
A continuación se describe la reacción producida en la práctica: 2 HCl + CaCO3 → CO2 + CaCl2 + H2O Se debe tener en cuenta que en la reacción se obtiene un gas, que ese gas se recoge sobre agua, por locual estará saturado de vapor de agua. Por todo ello, se debe tener presente que la presión del gas es debida a las presiones parciales del CO2 y del vapor del agua.

5. REACTIVOS
5.1. REACTIVOS COMERCIALES Ácido clorhídrico (HCl) 37% d = 1,18 g/ml. Carbonato cálcico (CaCO3) 100%.

5.2. REACTIVOS PREPARADOS 50 ml ácido clorhídrico 6M. 0,308 g carbonato cálcico 100%.

6. RESIDUOS Y MEDIDASDE SEGURIDAD
6.1. RESIDUOS Los residuos elaborados en la reacción CaCO3 + HCl se han depositado en el contenedor de sales inorgánicas.

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6.2. MEDIDAS DE SEGURIDAD (FRASES P Y H) • FRASES P HCl: P 23: Tóxico por inhalación. P 25: Tóxico por ingestión. P 35: Provoca quemaduras graves. • FRASES S HCl: H 1/2: Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños. H 9: Consérveseúnicamente en el recipiente de origen, bien cerrado, en posición vertical y en lugar fresco y seco. H 26: En caso de producirse el contacto con los ojos, enjuagar inmediato con abundante agua y solicitar atención médica. H 24/25: Evítese el contacto con los ojos y la piel. H 36: Úsese indumentaria protectora adecuada. H 45: En caso de accidente o malestar,...