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ACTIVIDAD REACCIONES QUIMICAS

1. Detecta los errores que aparecen en las ecuaciones químicas siguientes y ajústalas:

a. 2Cl(g) + H2(g) HCl(g)

b. 4H(g) + O2(g) H2O(l)

c. Mg2(s) +2O(g) MgO(s)

d.2 Ca(s) + 6HCl(ac) CaCl3(ac) + 3H2(g)

e. HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(s) + N2(g)

2. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a. HCl + FeS FeCl2 + H2S

b. C4H8 + 6O2CO2 + 4H2O.

c. 4FeS + 7O2 Fe2O3 + 4SO2

d. 2NO + O2 NO2

e. SnO2 + 2C Sn +2 CO


3. El carbono C(s) reacciona con el oxígeno O2(g) para formar dióxido de carbono CO2(g)

a.Escribe y ajusta la reacción.

b. ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 4 moles de carbono?
4. Formula y ajusta los siguientes procesos:
Ácido sulfúrico + Hidróxido de aluminioH2SO4+AL(OH)3---------- AL2(SO4)3+H2O)
Descomposición del clorato potásico
KCIO3+∆ * KCL + O2
Combustión del etanol
C2H5OH + O2----------- CO2 + H2O
Calcio + ácido clorhídrico
Ca + 2HCl -------- CaCl2 +H2
5. Se tratan 54 g. de Al con 50 c.c. de disolución de ácido sulfúrico. Determina: a) El volumen de hidrógeno que se obtendrá en la reacción, b) El peso de sal obtenida.
6. Calcula el volumende hidrógeno obtenido a 21ºC y 748 mm de Hg si se hacen reaccionar 14,3 g de Al con HNO3 en exceso.
7. El amoníaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio. Calculacuántos gramos de una muestra de cloruro de amonio, se necesitan para obtener 3 litros de amoníaco.
8. Se hacen reaccionar 250 g de hidróxido potásico con 50 c.c. de ácido sulfúrico. Calcula la cantidadde sal obtenida.
9. Se tratan 4,25 g. de aluminio en polvo con 100 ml de ácido sulfúrico. Determina la cantidad de sal formada y el volumen, en dm3.
10. Calcula cuántos litros de hidrógeno gas seobtendrán en condiciones normales tratando 90,0 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico.
Zn + H2SO4--------------- Zn SO4 + H2
65 + 98 ---------------------161 + 2
90 X
X=90x2/65 
1mol...