estructura atomica cleu

Estructura Atómica

Bases Químicas

1. Introducción
 ¿Cuál es la naturaleza fundamental de la materia?
 En la antigüedad….
…la materia esta formada por partículas indivisibles: átomo (Democrito, siglo IV AC).
 Estudio de gases……existe algo “invisible” (siglo XVII)
 Dalton (siglo XVII): estudios a partir de las mediciones de cantidades de materia que
reaccionan.

1. Introducción
Postulados de Dalton:

1.

Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.

2.

Todos los átomos de un elemento son idénticos.

3.

Los átomos de un elementos no se transforman en átomos diferentes en las
reacciones químicas.

4.

Cuando se combinan átomos de mas de un tipo de elemento se originan los
compuestos, y este tiene el mismo numero relativo de la misma clase deátomos.

1. Introducción


Leyes involucradas en los Postulados de Dalton:

1.

Ley de composición constante (o proporciones definidas) de Proust (1800). La
composición de un compuesto puro es siempre la misma.

2.

Ley de la conservacion de la materia de Lavoisieur (1750) La materia no se crea ni
se destruye, solo se transforma.



Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la proporción de loselementos que
forman un compuesto esta en números enteros pequeños.

2. Descubrimiento de la estructura atómica.


Teoría atómica de Dalton: observaciones macroscópicas…..sin embargo, no
existian pruebas de la existencia del atomo.



¿Es el átomo indivisible?..........



Estudio de la estructura microscópica del átomo (siglo XIX): tubos catódicos.



Tubos al vacío donde se aplica corrienteeléctrica, generándose rayos (llamados
rayos catódicos).

2. Descubrimiento de la estructura atómica.


Thomson (1897): Rayos catódicos son desviados por campos eléctricos y
magnéticos, y cargaban negativamente a metales……los rayos son particulas con
carga negativa y masa…descubrimiento del electron.



Carga del electrón: -1,60 x 10-19 C
Masa del electrón: 9,10x10-28 g (2000 veces mas pequeñaque de un átomo de H).



Si hay cargas negativas, hay igual numero de cargas positivas: nube de carga
positiva (Modelo de “pudin de pasas” de Thomson)

2. Descubrimiento de la estructura atómica.


El átomo esta compuesto por partículas mas pequeñas.



Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del
átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor partedel volumen de
átomo es espacio vacío.

2. Descubrimiento de la estructura atómica.


Modelo de Rutherford:
- Partículas positivas: protones.
- Nº electrones = Nº protones
- masa del protón: 1,67 x 10-24 g (1800 veces superior a la del electrón)
- carga del protón: +1,60 x 10-19 C (numéricamente igual que el electrón)

2. Descubrimiento de la estructura atómica.


Chadwick (1932): sabia que Htenia un protón y 1 electrón, y que el He tiene 2
protones y 2 protones, por lo tanto la diferencia debería ser 2:1. Sin embargo es de
4:1. Existen partículas neutras. Descubre el neutron.
- Relación 4:1 de debe a los neutrones. El H no tiene neutrones, el He tiene
2 neutrones, 2 protones y 2 electrones.
- Masa del neutron: 1,674x 10-24
- Carga del neutron: 0,00 C



Por convención: +1,60 x 10-19C = carga +1
-1,60 x 10-19 C = carga -1
0,00 C = carga 0

3. Visión Moderna del Átomo.
Teoría atómica moderna:
- núcleo de carga positiva, conformado por
protones y neutrones.


- los electrones se encuentran rodeando
al núcleo (nube electrónica) atraídos por
el núcleo positivo.
- el numero de protones (+) y es igual al de
electrones (-).
- la mayor parte (casi un 99%) de la masa del átomo laconforma el núcleo.
- la mayor parte (99%) del volumen del átomo es espacio vacío, y es donde residen
los electrones.

3. Visión Moderna del Átomo.


Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma)
1 uma = 1,66054 x10-24 g



Dimensiones se expresan en Amstrongs (Aº)
1Aº = 1 x 10-10 m




Diámetro de un átomo: 1 a 5 Aº
Diámetro de un núcleo atómico: 10-4 Aº

4. Numero Atómico, Másico e...