Estructura Atomica

FUERZAS MOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sin embargo existen otrasfuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muynumerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.Tipos de Estructuras Atómicas: |
En función de los parámetros de la celda unitaria, longitudes de sus lados y ángulos que forman, se distinguen 7 sistemas cristalinos.
Ahora bien, para determinar completamente la estructura cristalinaelemental de un sólido, además de definir la forma geométrica de la red, es necesario establecer las posiciones en la celda de los átomos o moléculas que forman el sólido cristalino; lo que se denominan puntos reticulares. Las alternativas son las siguientes:
* P: Celda primitiva o simple: en la que los puntos reticulares son sólo los vértices del paralelepípedo.
* F: Celda centrada en lascaras: que tiene puntos reticulares en las caras, además de en los vértices. Si sólo tienen puntos reticulares en las bases, se designan con las letras A, B o C según sean las caras que tienen los dos puntos reticulares.
* I: Celda centrada en el cuerpo: que tiene un punto reticular en el centro de la celda, además de los vértices.
* C: Primitiva: con ejes iguales y ángulos iguales ó hexagonaldoblemente centrada en el cuerpo, además de los vértices.
Combinando los 7 sistemas cristalinos con las disposiciones de los puntos de red mencionados, se obtendrían 28 redes cristalinas posibles. En realidad, como puede demostrarse, sólo existen 14 configuraciones básicas, pudiéndose el resto obtener a partir de ellas. Estas estructuras se denominan redes de Bravais.

Sistema cristalino | Redesde Bravais |
triclínico | P | | | |
| | | | |
monoclínico | P | C | | |
| | | | |
ortorrómbico | P | C | I | F |
| | | | |
tetragonal | P | I | | |
| | | | |
romboédrico
(trigonal) | P | | | |
| | | | |
hexagonal | P | | | |
| | | | |
cúbico | P | I | F | |
| | | | |

Base atómica:

En el caso más sencillo, a cada punto de red lecorresponderá un átomo, pero en estructuras más complicadas, como materiales cerámicos y compuestos, cientos de átomos pueden estar asociados a cada punto de red formando celdas unitarias extremadamente complejas. La distribución de estos átomos o moléculas adicionales se denomina base atómica y esta nos da su distribución dentro de la celda unitaria.
Existen dos casos típicos de bases atómicas. Laestructura del diamante y la hexagonal compacta. Para redes bidimensionales un caso ejemplar sería el grafito cuya estructura sigue un patrón de red en panal.
Estructura | a (r) | Número de
coordinación | Factor de
empaquetamiento | Ejemplos |
Cúbica simple (CS) | a = 2r | 6 | 0,52 | Po |
Cúbica centrada en el cuerpo (CC) | a = 4r/√3 | 8 | 0,68 | Fe, Ti, W, Mo, Nb, Ta, K, Na, V, Cr, Zr |
Cúbicacentrada en las caras (CCC) | a = 4r/√2 | 12 | 0,74 | Cu, Al, Au, Ag, Pb, Ni, Pt |
Hexagonal compacta (HC) | a = 2r
c/a = 1,633 | 12 | 0,74 | Ti, Mg, Zn, Be, Co, Zr, Cd |

A pesar de la existencia de la nomenclatura española, la inglesa está mucho más extendida. Los acrónimos ingleses son los siguientes.
sc: cúbica simple
bcc: cúbica centrada en el cuerpo
fcc: cúbica centrada en las caras
hcp:...